martes, 30 de octubre de 2012

TALLER DE REPASO GRADO OCTAVO


TALLER DE REPASO GRADO OCTAVO
Resuelva las preguntas en el cuaderno

El pH se define como la forma cuantitativa de expresar la naturaleza ácida o básica de las soluciones, utilizando valores logarítmicos (de base 10) negativos de sus concentraciones de ión hidrógeno (H+). En la escala de pH la acidez se ubica del  punto neutro 7 hacia 0 y la basicidad del punto neutro hacia 14.
En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S
sustancia
p H
P
7
Q
12
R
2
S
9




1. La solución de mayor basicidad es
  1. P
  2. R
  3. Q
  4. S

2. Resultados experimentales, sumados a la idea de que cada átomo, en una molécula, ha de tener la configuración electrónica de un gas noble, ponen de manifiesto la existencia de enlaces covalentes por compartición de dos o tres pares de electrones. Este tipo de enlace será presumible que se de su formación, entre el par de elementos

  1. hidrógeno, flúor
  2. bromo, sodio
  3. calcio, cloro
  4. nitrógeno, oxígeno

3. El cloro se caracteriza por tener 7 electrones de valencia en su último nivel de energía. Su estado de oxidación es variable, y en el caso del compuesto: KClO4 su número de oxidación es
  1. +3
  2. -1
  3. +7
  4. +3

4. El grupo VIIIA de la tabla periódica está formado por los elementos: helio, neón, argón, Kriptón, xenón y radón, que se caracterizan por tener 8 electrones de valencia, en ns2 p6 donde n es el número del período de la tabla, lo que les da la característica de
  1. no cumplir la ley del octeto
  2. ser muy reactivos
  3. formar gran variedad de compuestos
  4. ser muy poco reactivos

5. Cuando se queman los combustibles fósiles como el carbón y petróleo, se producen óxidos de azufre y nitrógeno, que en la atmósfera son capaces de reaccionar con las pequeñas gotas de agua que allí existen, dando origen a fenómenos naturales como
  1. la nieve que cae en invierno
  2. gotas de agua que se congelan y forman e granizo
  3. la lluvia ácida
  4. tormentas eléctricas

Los óxidos son un grupo de compuestos químicos que se caracterizan por tener en su estructura el oxígeno, como representante de esta función de acuerdo a la clase de elemento que lo acompañe podemos encontrar óxidos ácidos para los no metales y básicos para los metales
6. El compuesto que no corresponde a un óxido ácido es
  1. dióxido de carbono
  2. dióxido de azufre
  3. oxido de calcio
  4. dióxido de nitrógeno

7. La función química de las bases o hidróxidos se caracteriza por tener en su estructura el grupo funcional OH, el cual en química orgánica es el grupo funcional de los alcoholes, el nombre que relaciona esta función química es:
  1. hidrogenion
  2. hidroxilato
  3. hidroxilo
  4. hidronio



Columna1
Columna2
Columna3
Fila1
SO3
CaO
C
Fila2
N2O5
B
ZnO
Fila3
A
Na2O
Al2O3


8. De acuerdo con la tabla es correcto afirmar que las sustancias de las columnas 1 y 2 son respectivamente


  1. óxidos ácidos y óxidos básicos
  2. óxidos básicos y óxidos ácidos
  3. óxidos ácidos y óxidos anfóteros
  4. óxidos anfóteros y óxidos básicos

9. El número de oxidación del azufre en el Ion sulfato (SO4)-2 es:
  1. -6
  2. +6
  3. +2
  4. -2

10. Los óxidos son un grupo de compuestos químicos que se caracterizan por tener en su estructura el oxígeno, como representante de esta función de acuerdo a la clase de elemento que lo acompañe podemos encontrar óxidos ácidos para los no metales y básicos para los metales
 El compuesto que no corresponde a un óxido ácido es
  1. dióxido de carbono
  2. dióxido de azufre
  3. oxido de calcio
  4. dióxido de nitrógeno





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