ONCE: taller de repaso evaluación bimestral III bimestre

Resolver las preguntas en el cuaderno

1. Una botella de 350 ml de cerveza tiene una concentración del 4% v/ v de etanol. Si una persona consume 10 cervezas la cantidad de alcohol consumido es de

a.1, 4 ml

b.14 ml

c.140 ml

d.1400 ml

El compuesto característico de toda bebida alcohólica es el etanol C₂H₅OH el cual es utilizado como solvente en muchos procesos industriales como combustible

2. Una de las características del etanol es que es soluble en agua en todas proporciones esto se debe a que el etanol y el agua

a. son sustancias con diferente polarización

b. son sustancias con fórmulas estructurales similares

c. son sustancias con una gran polaridad

d. tienen un comportamiento químico similar

3. Siendo el alcohol miscible en agua forma una mezcla homogénea. Para obtener el etanol de una bebida es necesario

a. evaporar hasta que se libere el etanol

b. decantar para separar el alcohol de la mezcla

c. filtrar los compuestos mezclados con el etanol

d. destilar controlando el punto de ebullición del alcohol

4. El carbonato de calcio también se puede descomponer por calentamiento como se muestra en la siguiente ecuación:

CaCO₃         à          CO₂   +   CaO

A condiciones normales, se determina el contenido de CO₂, a partir de la descomposición de una muestra de 500 gramos de roca que contiene 25 % de carbonato de calcio. De acuerdo con lo anterior, la cantidad de moles de CO2 que se produce es

1. 0,25
2. 1,25
3. 2,50
4. 5,00

5. Algunos insectos cómo las avispas al picar segregan una sustancia de alto contenido de ácido fórmico (HCOOH). El análisis señala que la composición porcentual del carbono en este compuesto es

  (C 12 g, H 1 g, O 16 g)

a. 12%

b. 25%

c. 20.6 %

d. 26.68%

6. El ingrediente más importante del vinagre es el ácido acético, su fórmula empírica es CH₂O y su peso molecular es 60 gramos. Su fórmula molecular corresponde a                                

  (C 12 g, H 1 g, O 16 g)( n = peso molecular / peso formula empírica)

1. C₂H₂O₄
2. C₂H₄O₂
3. C₂HO₂
4. CH₂O₄

7. Se determinó que la composición porcentual de un compuesto X desconocido es de 6,66 % de H y 40% de C, así mismo, se sabe por análisis preliminares que en su estructura presenta C, H y O. La fórmula empírica del compuesto corresponde a

 (C =12 g, H = 1 g O= 16 g)

1. C₂H₁O₂
2. C₁H₂O₂
3. C₁H₂O₁
4. C₁H₁O₁

8. Para fertilizar un determinado suelo, un jardinero debe preparar soluciones 0,5M de sulfato de amonio (NH₄)₂SO₄. La masa en gramos del sulfato necesaria para preparar 2 litros de la solución requerida es

(N 14 g,  H 1 g, S 32 g, O 16 g)

a.    63 gramos

b.    114 gramos

c.    132 gramos

d.    264 gramos