Repaso de evaluación grado OCTAVO

Temas de evaluación:

- Propiedades periódicas: electronegatividad, potencial de ionización, radio atómico y radio iónico, configuración electrónica método de notación espectral

Nota: las respuestas resaltadas en rojo corresponden a las temáticas no alcanzadas a ver durante el bimestre, leer los textos y estudiarlas.

Responda las siguientes preguntas:

En la tabla periódica encontramos los valores que determinan las propiedades periódicas de los elementos químicos, y encontramos que estas varían de acuerdo a la posición y propiedades químicas de los elementos. Para comprender la variación de las propiedades periódicas hay que considerar tres aspectos básicos: la carga del núcleo o número de protones, el número de niveles energéticos y la configuración electrónica.

-Las propiedades periódicas de los elementos, representan las características de cada uno de ellos, y varían de acuerdo a la posición en la tabla periódica, con respecto al radio atómico de los elementos pertenecientes a un mismo período es correcto afirmar que

1. aumenta a medida que crece su número atómico
2. Disminuye al descender en el grupo
3. Es igual en todos los elementos pertenecientes al mismo, periodo, por tener igual cantidad de niveles de energía
4. Disminuye al avanzar en el grupo debido a que la carga nuclear aumenta, generando mayor atracción sobre los electrones que se mueven a su alrededor
5. 
   
6. La electronegatividad es la propiedad que nos permite determinar la capacidad de los elementos para atraer electrones y formar compuestos, también observamos variación en la tabla periódica con respecto a la posición de los elementos, de acuerdo a esto podemos establecer que los elementos más electronegativos son

1. Flúor y oxígeno
2. Francio y oxígeno
3. Francio y cesio
4. Oxígeno y cloro

- En la organización de la tabla periódica elaborada por Mendeleiv, vemos los elementos distribuidos en grupos y periodos, ya sean por sus propiedades químicas o peso atómico. Los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica se caracterizan por

1. presentar propiedades diferentes
2. presentar propiedades químicas semejantes
3. tener igual número de órbitas electrónicas
4. ubicarse en filas horizontales de máximo 18 elementos

- En el estudio de la tabla periódica se analizan las propiedades de los átomos y los iones en forma individual, sin embargo en la naturaleza los átomos se hallan unidos entre sí. Lo fundamental en el estudio de los enlaces químicos es el descubrimiento de cómo las propiedades atómicas influyen en la formación de los enlaces responsables del comportamiento de las sustancias que nos rodean.

En la formación de compuestos químicos se distinguen dos tipos de uniones fundamentales, las iónicas y las covalentes, que les determinan ciertas características a la diversidad de compuestos en la naturaleza, se puede establecer que los compuestos iónicos se caracterizan por

1. presentar puntos de fusión bajos
2. ser buenos conductores de la electricidad en solución acuosa
3. ser malos conductores de la electricidad en solución acuosa
4. su insolubilidad en el agua

 - El enlace que se forma entre el carbono y el oxígeno en el CO₂ es covalente porque

1. Tanto el carbono como el oxígeno tienden a perder electrones
2. La diferencia de electronegatividades entre el carbono y el oxígeno es muy pequeña
3. El carbono es un metal y el oxígeno es un no metal y el enlace covalente solo se forma entre metales y no metales
4. El carbono pierde sus electrones de valencia para cedérselos al oxígeno

-De los siguientes compuestos el que presenta enlace iónico es

1. SO₂
2. SiO₂
3. KBr
4. Cl₂O₅

-  Una característica que no es propia de los compuestos covalentes es

1. La mayoría es insoluble en solventes no polares
2. Son malos conductores de la electricidad en soluciones acuosas
3. Presentan puntos de fusión altos, generalmente mayores a 400º C
4. Presentan puntos de fusión bajos, y generalmente son gaseosos o líquidos

-  Cuando un átomo se une con otro compartiendo electrones, el enlace es

1. Iónico
2. Polar
3. Metálico
4. Covalente

-Los metales tienen  la tendencia a perder electrones cuando se unen con otros átomos, lo que significa que éstos elementos forman

1. Compuestos covalentes
2. Aleaciones
3. Compuestos iónicos
4. Compuestos aislantes de la electricidad