Estudiantes grado once

Temas de evaluación: nomenclatura inorgánica y organica, reacciones químicas y soluciones
Lea las siguientes preguntas y responda de acuerdo a la información dada en cada una de ellas

- Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico HCl aproximadamente 0.2 N y su producción excesiva puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO₃, porque:

a.    El bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso

b.    Los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua

c.    Cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre sí

d.    Cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero

- Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se indica en el siguiente ejemplo:

De acuerdo con lo anterior, si se hace reaccionar CH₃CH₃ (etano) con cloro, en presencia de luz ultravioleta, los productos obtenidos en este paso son:

1. Cl-CH_2-CH₂ -Cl + HCl
2. CH₂-CH₂-Cl + HCl
3. CH₃ -Cl + CH₃ -Cl + HCl
4. CH₃ -CH₂ -Cl + HCl

 - Un recipiente de10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2.5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión

1. total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno
2. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno
3. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno
4. parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno

En los compuestos inorgánicos, una fórmula representa por lo general un solo compuesto; así únicamente existe una sustancia de fórmula H₂SO₄. La molécula de ácido sulfúrico contiene un átomo de azufre, cuatro de oxígeno y 2 de hidrógeno, en un orden determinado y único.

En los compuestos orgánicos sucede esto rara vez; por ejemplo, hay compuestos diferentes que tienen la misma composición química y el mismo peso molecular, pero distinto comportamiento químico por su orientación espacial, estos compuestos reciben el nombre de isómeros

-Del texto anterior podemos concluir que:

1. Los compuestos orgánicos difieren de los inorgánicos en su representación espacial, puesto que los compuestos orgánicos presentan una sola fórmula molecular
2. Los compuestos orgánicos pueden presentar varias formas espaciales, al igual que los compuestos inorgánicos.
3. Los compuestos inorgánicos pueden formar isómeros, los cuales poseen la misma fórmula y peso molecular, pero difieren en la orientación espacial de sus átomos
4. Los isómeros son compuestos inorgánicos, que aunque presentan la misma fórmula molecular difieren en sus propiedades químicas

- De los siguientes compuestos son ejemplos de isómeros:

1. CH₃CH₂OH Y CH₃OCH₃
2. CH₃CH₂CH₂CH₃  Y CH₃CHCH₃

                                               

                                            CH₃

3. CH₃CH₂Cl y ClCH₂H₃
4. CH₃CH₂OH  y OHCH₂CH₃

Se entiende por hidrocarburos a aquellas sustancias constituidas solamente por carbono e hidrógeno, dentro de las cuales se encuentran los hidrocarburos alifáticos e hidrocarburos aromáticos. En la tabla siguiente se ilustra la clasificación de los hidrocarburos y sus fórmulas generales:

TIPO DE HIDROCARBUROS	FORMULA GENERAL
Alifáticos – serie alcanos                 -serie alquenos                -serie alquinos	CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2

 - De acuerdo con esta clasificación. No es un hidrocarburo

1. CH₃-CO-CH₃
2. CH₄
3. CH₃-CH₂-CH₃
4. C₆H₆

 -De acuerdo con la información de la tabla el producto que pertenece a la serie de los alquinos es

a.    hexeno (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃)

b.    el acetileno (CH-CH)

c.    la gasolina (C₇H₁₆ +C₈H₁₈)

d.    el butano (CH₃-CH₂-CH₂-CH₃)

 Desde el punto de vista químico se entiende por solubilidad la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente

Solubilidad de algunas sustancias en agua

Soluto	0° C	20° C	50° C	100° C
NaCl	35,7	36,0	37,0	39,8
O3	13,3	32	85,5	246,0
Sacarosa	180	220	256	285
KCl	38,0	39,0	41,2	42,7

- Teniendo en cuenta la información presentada en el cuadro, el soluto que presenta un alto nivel de solubilidad a 20° C en relación con los otros tres a partir de 0° C es

1. NaCl
2. KNO₃
3. Sacarosa
4. KCl

 - En relación con el cuadro comparativo de solubilidad de algunos sólidos es posible afirmar que

1. la solubilidad de los sólidos disminuye cuando se incrementa la temperatura
2. la solubilidad de las sustancias depende de la presión y el volumen de agua utilizada
3. la solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta cuando se incrementa la temperatura
4. la solubilidad de las sustancias depende de la cantidad de mililitros de agua utilizada

- Cuando para una reacción química, se tienen varias cantidades de reactivos, es preciso determinar cuál es el reactivo límite, es decir cuál es el reactivo que determina o limita la cantidad de producto que se puede obtener. Así, por más que se siga adicionando un reactivo no limitante, no se seguirá haciendo más productos, lo que se expresa mejor mediante

1. el rendimiento real de la reacción
2. el rendimiento neto de la reacción
3. el balanceo estequiométrico de la reacción
4. el rendimiento teórico de la reacción

1. Según el concepto del enunciado anterior, las moles de HCl que se pueden obtener a partir de 4 moles de H₂ y 3 moles de Cl₂ en la siguiente reacción 

H₂  + Cl₂      produce    2HCl     es

1. 6 moles
2. 3 moles
3. 8 moles
4. 2 moles

- Una solución 1M de ácido fosfórico H₃PO₄ es también.

1. 1N
2. 0.33 N
3. 3 N
4. ninguna de las anteriores