Grado decimo Repaso evaluacion bimestral

Temas de la evaluación: reacciones químicas, cálculo con reacciones, balance por tanteo y nomenclatura de compuestos inorgánicos, tener en cuenta el texto de fertilizantes trabajado en clase las reacciones y las clases

Lea y responda las preguntas de acuerdo a sus conocimientos

-El  compuesto (NH₄)₂HPO₄ hace parte de la función química

1. ácido oxácido
2. sal haloidea
3. sal ácida
4. ácido hidrácido

La estequiometria se refiere a las relaciones de masa y mol entre las sustancias que intervienen en una reacción química. Es por eso necesario que en el trabajo en química se utilicen adecuadamente cada uno de los valores que podemos obtener de las reacciones, como los coeficientes estequiométricos, la cantidad de masa que reacciona y la masa que se produce, esto es lo que se conoce como el balance estequiométrico. Con base en lo anterior resuelve las siguientes preguntas

 - El amoníaco es un gas tóxico producto de la reacción entre el hidrógeno molecular y el nitrógeno, en ella podemos observar que a partir de 3 moles de hidrógeno obtenemos 2 moles de amoníaco:

3 H₂   +  N₂               2 NH₃,  corresponde a una reacción de

1. Descomposición
2. Síntesis
3. Sustitución
4. Desplazamiento

 - Cuando en una reacción un átomo o grupo de átomos es reemplazado por otro u otros átomos, la reacción se conoce con el nombre de

1. Síntesis
2. Adición
3. Sustitución
4. Descomposición

- Por reacción de 98 g de N₂ nitrógeno gaseoso se obtienen

(N = 14, H=1g)

1. 119 g de amoniaco
2. 22 g de amoniaco
3. 34 g de amoniaco
4. 911 g de amoniaco

Responda las preguntas de acuerdo con la siguiente información

Se llevan a cabo dos reacciones consecutivas, una depende de la otra a las mismas condiciones de laboratorio y como la materia no se crea ni se destruye podemos averiguar los valores de los reactivos y productos faltantes en la tabla:

REACCION 1:   2W   +  X  à2Y

REACCIÓN 2:     Y +  2T à U

compuesto	W	X	T
Masa molecular g/mol	50	20	15

-Se desean obtener 900 gramos de U, la cantidad en gramos de Y y W que se deben tomar son

1. 600 y 500 g
2. 60 y 20 g
3. 300 y 100 g
4. 100 y 300 g

 -De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que las masas moleculares en gramos/ mol de los compuestos Y y U son respectivamente

1. 90 y 60 g/mol
2. 50 y 20 g/mol
3. 60 y 90 g/mol
4. 35 y 50 g/mol