Lea y responda las preguntas de acuerdo a sus conocimientos
-El compuesto (NH4)2HPO4 hace parte de la función química
- ácido oxácido
- sal haloidea
- sal ácida
- ácido hidrácido
La estequiometria se refiere a las relaciones de masa y mol entre las sustancias que intervienen en una reacción química. Es por eso necesario que en el trabajo en química se utilicen adecuadamente cada uno de los valores que podemos obtener de las reacciones, como los coeficientes estequiométricos, la cantidad de masa que reacciona y la masa que se produce, esto es lo que se conoce como el balance estequiométrico. Con base en lo anterior resuelve las siguientes preguntas
- El amoníaco es un gas tóxico producto de la reacción entre el hidrógeno molecular y el nitrógeno, en ella podemos observar que a partir de 3 moles de hidrógeno obtenemos 2 moles de amoníaco:
3 H2 + N2 2 NH3, corresponde a una reacción de
- Descomposición
- Síntesis
- Sustitución
- Desplazamiento
- Síntesis
- Adición
- Sustitución
- Descomposición
- Por reacción de 98 g de N2 nitrógeno gaseoso se obtienen
(N = 14, H=1g)
- 119 g de amoniaco
- 22 g de amoniaco
- 34 g de amoniaco
- 911 g de amoniaco
Responda las preguntas de acuerdo con la siguiente información
Se llevan a cabo dos reacciones consecutivas, una depende de la otra a las mismas condiciones de laboratorio y como la materia no se crea ni se destruye podemos averiguar los valores de los reactivos y productos faltantes en la tabla:
REACCION 1: 2W + X à2Y
REACCIÓN 2: Y + 2T à U
compuesto | W | X | T |
Masa molecular g/mol | 50 | 20 | 15 |
-Se desean obtener 900 gramos de U, la cantidad en gramos de Y y W que se deben tomar son
- 600 y 500 g
- 60 y 20 g
- 300 y 100 g
- 100 y 300 g
- 90 y 60 g/mol
- 50 y 20 g/mol
- 60 y 90 g/mol
- 35 y 50 g/mol
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