1. Cuando una solución de soluto no volátil
evapora parte del solvente, su concentración aumenta y cuando a una solución se
le agrega solvente, su concentración disminuye en la misma proporción. Si una
solución cuyo volumen es 300 ml, y concentración 2N, se evapora hasta reducir
el volumen a 100 ml, presenta como valor de la normalidad (V1 C1
=V2 C2)
- 4N
- 2N
- 6N
- 1N
2. Teniendo en cuenta
los datos del punto anterior cual es la molaridad de la solución formada por
500 ml de una solución 3M, si se agregan 500 ml de solvente (V1 C1
=V2 C2)
- 3 M
- 2M
- 6M
- 1,5
3. Una solución 1
M quiere decir que en 1 litro de
solución hay 1 mol de soluto. Los gramos de H2SO4
necesarios para preparar 100 ml de una
solución 1M de H2SO4 (peso molecular H 1 g, S 32 g, O 16 g) son
Molaridad = moles / litro de solución
- 98 gramos
- 49 gramos
- 9.8 gramos
- 4.9 gramos
4. Se tienen 15 ml de
una solución 0,2 M de HCl y se diluye hasta un volumen 150 ml, la solución
resultante será entonces
(V1 C1 =V2 C2)
- 0,024 M
- 0,012 M
- 0,02 M
- 0,01 M
5. el fundamento de la
neutralización es un equivalente gramo de ácido que reacciona exactamente con
un equivalente gramo de base. En la neutralización el número total de equivalentes
gramos de la base y se resume en la siguiente expresión
Va x Na = Vb x Nb ó
V1 C1 =V2 C2
Por lo tanto para
neutralizar 250 ml de una solución 5 N de H2SO4, con una
solución 2,5 N de NaOH se necesitan
a. 250 ml
b. 1000 ml
c. 500 ml
d. 100 ml
6. Cuál es la molaridad
de una solución que contiene 90 g de glucosa C6H12O6
en 2 litros de solución
( C 12g, H 1 g, O 16
g)
a. 0,22
b. 1,25
c. 0,25
d. 0,0025
7. La unidad de
concentración química que relaciona el número de moles de soluto y moles de
solvente, y su valor no puede ser superior a 1 se conoce como
a. Molaridad
b. Fracción molar
c. Molalidad
d. Normalidad
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