Repaso evaluacion octavo II bimestre

A continuación encontrará algunas preguntas relacionadas con la temática vista durante el segundo bimestre, resolverlas

·         Los métodos de separación de mezclas se diferencian unos de otros de acuerdo  a las propiedades de las sustancias como la densidad, el estado físico, la adsorción o adherencia de partículas de una sustancia a otra, si tenemos un marcador y queremos saber su composición utilizamos la técnica de cromatografía la cual se basa en

a.    Diferencia de puntos de ebullición de colorantes

b.    Diferencia de absorción y adsorción de pigmentos

c.    Diferencia de componentes físicos

d.    Diferencia de materiales

·         Las sustancias que intervienen en una reacción reciben el nombre de reactivos y productos, los cuales se pueden identificar de manera cualitativa y cuantitativa, es decir

1. La cantidad total de moles de cada producto que se obtendrán
2.  Los gramos totales de productos que se van a obtener
3. La relación entre los moles de reactivos y los moles de productos presentes realmente en el sistema reaccionante.
4.  La relación existente entre los moles reaccionantes u obtenidos de cada sustancia y que están reaccionando según el proceso indicado en ella

·    

• Cuando calentamos un trozo de hielo dentro de un recipiente, observamos primero que este se ha tornado líquido. Si continuamos el calentamiento se licuará totalmente, y de seguir el proceso, con una temperatura suficiente, observaremos que empieza a hacer ebullición y, al final, no quedará nada en el recipiente, hemos presenciado

1. un cambio físico
2. un cambio químico
3. una reacción química
4. un cambio de estado

• Los enlaces químicos se pueden catalogar según la posición de los elementos en la tabla periódica. Si el enlace se encuentra entre dos átomos del mismo elemento el enlace es covalente apolar; si se forma entre dos elementos cercanos de la tabla periódica es covalente polar y si se encuentran muy distantes el enlace es iónico

Si el elemento X se encuentra en el grupo 2 A y Y en el grupo 7 A, el enlace que une estos átomos en la molécula XY₂ es

a.    Covalente polar, porque se encuentra muy cerca

b.    Covalente apolar, porque son átomos del mismo elemento

c.    Covalente coordinado, porque uno sólo de los átomos aporta los electrones compartidos

d.    Iónico, porque se encuentran muy lejos en la tabla

• Si los elementos se encuentran en el grupo 6 A, en la molécula X₂ el enlace es

1. Covalente polar, porque se encuentran muy cerca en la tabla
2. Covalente apolar, porque son átomos del mismo elemento
3. Covalente coordinado, porque se encuentran lejos en la tabla
4. Iónico, porque se encuentran muy lejos en la tabla

• Las sustancias metálicas son duras, tenaces, maleables y brillantes, entre otras cosas porque

a.    Presentan enlaces covalentes entre sí

b.    Presentan enlaces iónicos

c.    Tienen enlace metálico que es muy fuerte

d.    Tienen muchos protones que los unen entre sí

• En la molécula de HCl  (ácido clorhídrico), donde el hidrógeno pertenece al grupo IA y el cloro al grupo VII A de la tabla periódica  se realiza un enlace

a.    Iónico

b.    Covalente polar

c.    Covalente apolar

d.    Covalente coordinado