Repaso evaluación décimo II bimestre

Resuelva las preguntas que aparecen a continuación, temática estequiometria y gases

La precipitación ácida se produce cuando se liberan en la atmósfera óxidos de azufre (SO₂) y nitrógeno (NO₂) que al combinarse con vapor de agua  producen ácido sulfúrico y nítrico, de acuerdo con las siguientes reacciones

COMPUESTO	PESO MOLECULAR
SO2	64
O2	32
SO3	80
H2O	18
H2SO4	98
NO2	46
HNO3	63
NO	30

2 SO₂      +  O₂ à 2 SO₃          (1)

SO₃    +  H₂O   à H₂SO₄        (2)

3 NO₂    +   H₂O   à 2 HNO₃   +  NO    (3)

·         las ecuaciones 1 y 2 son

a. de adición porque todos los elementos conservan su número de oxidación

b. de intercambio simple porque se produce una sola sustancia

c. de combinación porque reaccionan 2 sustancias para obtener solo una

d. de descomposición porque se descomponen 2 sustancias para producir una sola

·         Para la reacción 1 el agente reductor es

a. SO₃ porque S ganó 2 electrones

b. SO₂ porque el S perdió 2 electrones

c. O₂ porque el oxígeno perdió 2 electrones

d. O₂ porque el oxígeno ganó 2 electrones

·         .Para la reacción 3 podríamos deducir que a partir de 9 moles de NO₂ la cantidad de HNO₃ y NO obtenidos sería

a. 6 moles de HNO₃  y 6 moles de NO porque por cada 3 moles de NO₂ se obtienen 2 moles de HNO₃

b. 6 moles de HNO₃  y 3 moles de NO porque la relación es 3: 1:2:1

c. 3 moles de HNO₃ y 3 moles de NO porque la relación es 3:1:2:1

d. 3 moles de HNO₃ y 6 moles de NO porque la relación de los reactivos es 3:

·         En la siguiente ecuación 

                                Fe    +    O₂    à Fe₂O₃ 

•  los coeficientes que balancean la ecuación son
  a. 3, 4 y 2
  b. 1, 1 y 1
  c.  4, 3 y 2
  d. 2, 3 y 4
  
  
  ·         El tipo de reacción es
  a. oxido- reducción
  b. adición
  c. sustitución simple
  d. sustitución doble
  
  
  ·         El nombre del reaccionante es
  a. óxido de hierro (III)
  b. hierro y oxígeno
  c. hierro y óxido
  d. óxido de hierro