Repaso de evaluación grado OCTAVO

Temas de evaluación:

- Propiedades periódicas: electronegatividad, potencial de ionización, radio atómico y radio iónico, configuración electrónica método de notación espectral

Nota: las respuestas resaltadas en rojo corresponden a las temáticas no alcanzadas a ver durante el bimestre, leer los textos y estudiarlas.

Responda las siguientes preguntas:

En la tabla periódica encontramos los valores que determinan las propiedades periódicas de los elementos químicos, y encontramos que estas varían de acuerdo a la posición y propiedades químicas de los elementos. Para comprender la variación de las propiedades periódicas hay que considerar tres aspectos básicos: la carga del núcleo o número de protones, el número de niveles energéticos y la configuración electrónica.

-Las propiedades periódicas de los elementos, representan las características de cada uno de ellos, y varían de acuerdo a la posición en la tabla periódica, con respecto al radio atómico de los elementos pertenecientes a un mismo período es correcto afirmar que

1. aumenta a medida que crece su número atómico
2. Disminuye al descender en el grupo
3. Es igual en todos los elementos pertenecientes al mismo, periodo, por tener igual cantidad de niveles de energía
4. Disminuye al avanzar en el grupo debido a que la carga nuclear aumenta, generando mayor atracción sobre los electrones que se mueven a su alrededor
5. 
   
6. La electronegatividad es la propiedad que nos permite determinar la capacidad de los elementos para atraer electrones y formar compuestos, también observamos variación en la tabla periódica con respecto a la posición de los elementos, de acuerdo a esto podemos establecer que los elementos más electronegativos son

1. Flúor y oxígeno
2. Francio y oxígeno
3. Francio y cesio
4. Oxígeno y cloro

- En la organización de la tabla periódica elaborada por Mendeleiv, vemos los elementos distribuidos en grupos y periodos, ya sean por sus propiedades químicas o peso atómico. Los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica se caracterizan por

1. presentar propiedades diferentes
2. presentar propiedades químicas semejantes
3. tener igual número de órbitas electrónicas
4. ubicarse en filas horizontales de máximo 18 elementos

- En el estudio de la tabla periódica se analizan las propiedades de los átomos y los iones en forma individual, sin embargo en la naturaleza los átomos se hallan unidos entre sí. Lo fundamental en el estudio de los enlaces químicos es el descubrimiento de cómo las propiedades atómicas influyen en la formación de los enlaces responsables del comportamiento de las sustancias que nos rodean.

En la formación de compuestos químicos se distinguen dos tipos de uniones fundamentales, las iónicas y las covalentes, que les determinan ciertas características a la diversidad de compuestos en la naturaleza, se puede establecer que los compuestos iónicos se caracterizan por

1. presentar puntos de fusión bajos
2. ser buenos conductores de la electricidad en solución acuosa
3. ser malos conductores de la electricidad en solución acuosa
4. su insolubilidad en el agua

 - El enlace que se forma entre el carbono y el oxígeno en el CO₂ es covalente porque

1. Tanto el carbono como el oxígeno tienden a perder electrones
2. La diferencia de electronegatividades entre el carbono y el oxígeno es muy pequeña
3. El carbono es un metal y el oxígeno es un no metal y el enlace covalente solo se forma entre metales y no metales
4. El carbono pierde sus electrones de valencia para cedérselos al oxígeno

-De los siguientes compuestos el que presenta enlace iónico es

1. SO₂
2. SiO₂
3. KBr
4. Cl₂O₅

-  Una característica que no es propia de los compuestos covalentes es

1. La mayoría es insoluble en solventes no polares
2. Son malos conductores de la electricidad en soluciones acuosas
3. Presentan puntos de fusión altos, generalmente mayores a 400º C
4. Presentan puntos de fusión bajos, y generalmente son gaseosos o líquidos

-  Cuando un átomo se une con otro compartiendo electrones, el enlace es

1. Iónico
2. Polar
3. Metálico
4. Covalente

-Los metales tienen  la tendencia a perder electrones cuando se unen con otros átomos, lo que significa que éstos elementos forman

1. Compuestos covalentes
2. Aleaciones
3. Compuestos iónicos
4. Compuestos aislantes de la electricidad

Repaso de evaluación grado OCTAVO

Temas de evaluación:

- Propiedades periódicas: electronegatividad, potencial de ionización, radio atómico y radio iónico, configuración electrónica método de notación espectral

Nota: las respuestas resaltadas en rojo corresponden a las temáticas no alcanzadas a ver durante el bimestre, leer los textos y estudiarlas.

Responda las siguientes preguntas:

En la tabla periódica encontramos los valores que determinan las propiedades periódicas de los elementos químicos, y encontramos que estas varían de acuerdo a la posición y propiedades químicas de los elementos. Para comprender la variación de las propiedades periódicas hay que considerar tres aspectos básicos: la carga del núcleo o número de protones, el número de niveles energéticos y la configuración electrónica.

-Las propiedades periódicas de los elementos, representan las características de cada uno de ellos, y varían de acuerdo a la posición en la tabla periódica, con respecto al radio atómico de los elementos pertenecientes a un mismo período es correcto afirmar que

1. aumenta a medida que crece su número atómico
2. Disminuye al descender en el grupo
3. Es igual en todos los elementos pertenecientes al mismo, periodo, por tener igual cantidad de niveles de energía
4. Disminuye al avanzar en el grupo debido a que la carga nuclear aumenta, generando mayor atracción sobre los electrones que se mueven a su alrededor
5. 
   
6. La electronegatividad es la propiedad que nos permite determinar la capacidad de los elementos para atraer electrones y formar compuestos, también observamos variación en la tabla periódica con respecto a la posición de los elementos, de acuerdo a esto podemos establecer que los elementos más electronegativos son

1. Flúor y oxígeno
2. Francio y oxígeno
3. Francio y cesio
4. Oxígeno y cloro

- En la organización de la tabla periódica elaborada por Mendeleiv, vemos los elementos distribuidos en grupos y periodos, ya sean por sus propiedades químicas o peso atómico. Los elementos de un mismo grupo en la tabla periódica se caracterizan por

1. presentar propiedades diferentes
2. presentar propiedades químicas semejantes
3. tener igual número de órbitas electrónicas
4. ubicarse en filas horizontales de máximo 18 elementos

- En el estudio de la tabla periódica se analizan las propiedades de los átomos y los iones en forma individual, sin embargo en la naturaleza los átomos se hallan unidos entre sí. Lo fundamental en el estudio de los enlaces químicos es el descubrimiento de cómo las propiedades atómicas influyen en la formación de los enlaces responsables del comportamiento de las sustancias que nos rodean.

En la formación de compuestos químicos se distinguen dos tipos de uniones fundamentales, las iónicas y las covalentes, que les determinan ciertas características a la diversidad de compuestos en la naturaleza, se puede establecer que los compuestos iónicos se caracterizan por

1. presentar puntos de fusión bajos
2. ser buenos conductores de la electricidad en solución acuosa
3. ser malos conductores de la electricidad en solución acuosa
4. su insolubilidad en el agua

 - El enlace que se forma entre el carbono y el oxígeno en el CO₂ es covalente porque

1. Tanto el carbono como el oxígeno tienden a perder electrones
2. La diferencia de electronegatividades entre el carbono y el oxígeno es muy pequeña
3. El carbono es un metal y el oxígeno es un no metal y el enlace covalente solo se forma entre metales y no metales
4. El carbono pierde sus electrones de valencia para cedérselos al oxígeno

-De los siguientes compuestos el que presenta enlace iónico es

1. SO₂
2. SiO₂
3. KBr
4. Cl₂O₅

-  Una característica que no es propia de los compuestos covalentes es

1. La mayoría es insoluble en solventes no polares
2. Son malos conductores de la electricidad en soluciones acuosas
3. Presentan puntos de fusión altos, generalmente mayores a 400º C
4. Presentan puntos de fusión bajos, y generalmente son gaseosos o líquidos

-  Cuando un átomo se une con otro compartiendo electrones, el enlace es

1. Iónico
2. Polar
3. Metálico
4. Covalente

-Los metales tienen  la tendencia a perder electrones cuando se unen con otros átomos, lo que significa que éstos elementos forman

1. Compuestos covalentes
2. Aleaciones
3. Compuestos iónicos
4. Compuestos aislantes de la electricidad

ESTUDIANTES GRADO NOVENO

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

De acuerdo a la temática trabajada con óxidos e hidróxidos y los sistemas de nomenclatura, sistematico, stock y tradicional, practicar por medio de este link. Desarrollar las actividades propuestas y presentarlas en el cuaderno.

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/proyectos2003/quimica/quim_ino.html

GRADO OCTAVO: LOS ELEMENTOS RADIACTIVOS

Leer el siguiente texto y responder las preguntas en el cuaderno:

Existen dos tipos de sustancias radiactivas elementales:

• NATURALES: carbono, potasio, polonio, radón, radio, actinio, thorio, paladio y uranio

ARTIFICIALES O ANTROPOGÉNICAS: tecnecio, prometio, astatino, francio, neptunio, plutonio, americio, curio, berkelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio, nobelio, lawrencio, rutherfodio, hahnio, seaborgio, nielsbhrio, hassio, meitnerio. 

Estas sustancias tienen una configuración nuclear inestable y normalmente buscan su estabilidad por alguna de las siguientes formas:

- Desintegración alfa, cuando el elemento radiactivo emite dos protones y dos neutrones de su núcleo

-Desintegración beta: cuando el elemento radiactivo emite un electrón

-Desintegración gamma, cuando el elemento radiactivo emite un fotón de alta energía.

La radiactividad es diferente de un lugar a otro del planeta. Algunas zonas de la India, por ejemplo, tienen una radiactividad 10 veces mayor que otros lugares del planeta porque las arenas de la India tienen torio. Los Alpes y otras cordilleras también tiene un nivel de radiactividad relativamente elevado, debido a la composición de sus granitos.

Cada sustancia elemental radiactiva tiene una vida media específica. Algunas partículas solo son activas durante periodos de tiempo muy cortos, mientras que otras, como el uranio 235, se mantienen activas durante miles de millones de años. La vida radiactiva del radio 226 es 1600 años y la de radón 222 es 4 días.

INDAGA

-¿Qué aportes hicieron al conocimiento de la radiactividad los siguientes científicos: Henri Becquerel, esposos  Curie?

- ¿Qué es la Comisión Internacional de Protección Radiológica? ¿Qué aspectos positivos y negativos ha producido el uso de la radiación?

ESTUDIANTES GRADO ONCE: LECTURA LA DOBLE VIA DEL CARBON

Leer el siguiente texto y responder las preguntas en el cuaderno:

Nuestra sociedad depende de un abundante suministro de energía eléctrica, el crecimiento de la población sumado a la demanda por diferentes artículos como DVD, juegos electrónicos y casas con aire acondicionado en regiones calurosas, son factores que aumentan la necesidad de energía eléctrica. 

Se espera que en países como Estados Unidos se incremente en un tercio la demanda de electricidad durante los próximos  20 años.

Actualmente existen dos fuentes principales para a producción de energía: la fisión nuclear y el uso de combustibles fósiles, entre los que se encuentran el carbón, el petróleo y el gas natural.

El petróleo y el gas natural (constituido en un 97% de metano) se consideran combustibles más limpios, sin embargo, sus reservas se están agotando y en el caso del gas natural, durante los últimos  siete años, un aumento en el precio de casi el triple ha disminuido considerablemente el desarrollo de plantas que funcionaban con este combustible.

Mientras tanto, el carbón constituye aproximadamente el 90% de las reservas mundiales de combustibles fósiles, es decir, más de un cuarto de billón de toneladas de carbón yace subterráneamente. Esta cantidad podría abastecer el consumo actual de los Estados Unidos durante los siguientes 250 años. 

Sin embargo, la extracción del carbón tiene efectos negativos sobre el medio ambiente, ya que este proceso produce anualmente dos toneladas de CO2, gas asociado con el calentamiento del planeta; así mismo se producen aunque en menor cantidad debido a la instalación de depuradores, SO2 y NO, gases relacionados con la lluvia ácida.  

Una alternativa para convertir el carbón en un combustible más limpio es el llamado syngas, que consiste en la transformación del carbón de una forma gaseosa a un gas sintético. El proceso es mezclar carbón o coque de petróleo con agua y O2, bombearla dentro de un tanque, a altas temperaturas, esta mezcla se convierte en gas inflamable. Otros equipos remueven el azufre y los contaminantes antes de quemar el syngas.

El componente principal del syngas es el metano, además se producen H2 y CO, los cuales en condiciones adecuadas producen metanol, combustible de una generación de vehículos contaminantes.

Un beneficio adicional es que resulta más fácil transportar el syngas que el carbón, así mismo, el syngas no constituye una fuente importante de contaminación, ya que el azufre y otros contaminantes se eliminan. El syngas puede procesarse incluso hasta la extracción total del CO2, aunque a esta etapa aún no llegan las plantas de gasificación del carbón.

IMPACTO AMBIENTAL

• ¿Qué sustancias tóxicas generan la quema del carbón para producir electricidad? Consulte la repercusión de cada una en el medio ambiente.
• ¿Por qué razón ha disminuido la construcción de plantas que queman gas natural para producir energía?
• Explique gráficamente el proceso de gasificación del carbón. Qué beneficios presenta.
• En Colombia, donde existen yacimientos de carbón, ¿qué problemas ambientales se han generado debido a la explotación de este recurso?

Bienvenidos

Este espacio nos permitirá interactuar y relacionar las temáticas propuestas en el aula de clase, desarrolla las actividades y participa activamente

Repaso evaluacion Bimestral GRADO OCTAVO

Leer las siguientes preguntas y justificar en el cuaderno:

1. Resultados experimentales, sumados a la idea de que cada átomo, en una molécula, ha de tener la configuración electrónica de un gas noble, ponen de manifiesto la existencia de enlaces covalentes por compartición de dos o tres pares de electrones. Este tipo de enlace será presumible que se de su formación, entre el par de elemento
RTA: nitrógeno, oxígeno porque: ______________________


2.  El cloro se caracteriza por tener 7 electrones de valencia en su último nivel de energía. Su estado de oxidación es variable, y en el caso del compuesto: KClO₄ su número de oxidación es: RTA  +7 porque:____________________

3. El grupo VIIIA de la tabla periódica está formado por los elementos: helio, neón, argón, Kriptón, xenón y radón, que se caracterizan por tener 8 electrones de valencia, en ns² p⁶ donde n es el número del período de la tabla, lo que les da la característica de

RTA: ser muy poco reactivos porque: ______________

4. Cuando se queman los combustibles fósiles como el carbón y petróleo, se producen óxidos de azufre y nitrógeno, que en la atmósfera son capaces de reaccionar con las pequeñas gotas de agua que allí existen, dando origen a fenómenos naturales como

RTA: la lluvia ácida porque______________

5.Los óxidos son un grupo de compuestos químicos que se caracterizan por tener en su estructura el oxígeno, como representante de esta función de acuerdo a la clase de elemento que lo acompañe podemos encontrar óxidos ácidos para los no metales y básicos para los metales

 RTA. oxido de calcio porque:___________

6.. Los compuestos que contienen carbono en su estructura, al reaccionar con el oxígeno del aire forman

RTA: monóxido y dióxido de carbono porque____________

7. Los ácidos inorgánicos son el producto de los óxidos ácidos al reaccionar con agua, existen ácidos oxácidos que contienen oxigeno en su estructura y los hidrácidos en los cuales se observa la presencia de hidrógeno como elemento fundamental. Entre los siguientes compuestos, la fórmula que no corresponde a un ácido es

 RTA:   Pb (OH)_{4 porque _______________}

8. El pH se define como la forma cuantitativa de expresar la naturaleza ácida o básica de las soluciones, utilizando valores logarítmicos (de base 10) negativos de sus concentraciones de ión hidrógeno (H+). En la escala de pH la acidez se ubica del  punto neutro 7 hacia 0 y la basicidad del punto neutro hacia 14.

En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S

La solución de mayor basicidad es   RTA:  la sustancia Q porque______

sustancia	p H
P	7
Q	12
R	2
S	9