Estudiantes grado once

Temas de evaluación: nomenclatura inorgánica y organica, reacciones químicas y soluciones
Lea las siguientes preguntas y responda de acuerdo a la información dada en cada una de ellas

- Las células epiteliales del estómago producen ácido clorhídrico HCl aproximadamente 0.2 N y su producción excesiva puede producir perforaciones en la mucosa. Una de las maneras de controlar dicho exceso es tomando una solución de bicarbonato de sodio NaHCO₃, porque:

a.    El bicarbonato es una base y neutraliza parte de la cantidad del ácido que se encuentra en exceso

b.    Los ácidos reaccionan fácilmente con cualquier sustancia para producir agua

c.    Cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, los átomos de cada compuesto se subdividen y eliminan entre sí

d.    Cuando reacciona el bicarbonato con el ácido, se alcanza un pH neutro igual a cero

- Una reacción de halogenación ocurre cuando reacciona un hidrocarburo con un halógeno para producir halogenuros de alquilo, tal y como se indica en el siguiente ejemplo:

De acuerdo con lo anterior, si se hace reaccionar CH₃CH₃ (etano) con cloro, en presencia de luz ultravioleta, los productos obtenidos en este paso son:

1. Cl-CH_2-CH₂ -Cl + HCl
2. CH₂-CH₂-Cl + HCl
3. CH₃ -Cl + CH₃ -Cl + HCl
4. CH₃ -CH₂ -Cl + HCl

 - Un recipiente de10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2.5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión

1. total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno
2. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno
3. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno
4. parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno

En los compuestos inorgánicos, una fórmula representa por lo general un solo compuesto; así únicamente existe una sustancia de fórmula H₂SO₄. La molécula de ácido sulfúrico contiene un átomo de azufre, cuatro de oxígeno y 2 de hidrógeno, en un orden determinado y único.

En los compuestos orgánicos sucede esto rara vez; por ejemplo, hay compuestos diferentes que tienen la misma composición química y el mismo peso molecular, pero distinto comportamiento químico por su orientación espacial, estos compuestos reciben el nombre de isómeros

-Del texto anterior podemos concluir que:

1. Los compuestos orgánicos difieren de los inorgánicos en su representación espacial, puesto que los compuestos orgánicos presentan una sola fórmula molecular
2. Los compuestos orgánicos pueden presentar varias formas espaciales, al igual que los compuestos inorgánicos.
3. Los compuestos inorgánicos pueden formar isómeros, los cuales poseen la misma fórmula y peso molecular, pero difieren en la orientación espacial de sus átomos
4. Los isómeros son compuestos inorgánicos, que aunque presentan la misma fórmula molecular difieren en sus propiedades químicas

- De los siguientes compuestos son ejemplos de isómeros:

1. CH₃CH₂OH Y CH₃OCH₃
2. CH₃CH₂CH₂CH₃  Y CH₃CHCH₃

                                               

                                            CH₃

3. CH₃CH₂Cl y ClCH₂H₃
4. CH₃CH₂OH  y OHCH₂CH₃

Se entiende por hidrocarburos a aquellas sustancias constituidas solamente por carbono e hidrógeno, dentro de las cuales se encuentran los hidrocarburos alifáticos e hidrocarburos aromáticos. En la tabla siguiente se ilustra la clasificación de los hidrocarburos y sus fórmulas generales:

TIPO DE HIDROCARBUROS	FORMULA GENERAL
Alifáticos – serie alcanos                 -serie alquenos                -serie alquinos	CnH2n+2 CnH2n CnH2n-2

 - De acuerdo con esta clasificación. No es un hidrocarburo

1. CH₃-CO-CH₃
2. CH₄
3. CH₃-CH₂-CH₃
4. C₆H₆

 -De acuerdo con la información de la tabla el producto que pertenece a la serie de los alquinos es

a.    hexeno (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃)

b.    el acetileno (CH-CH)

c.    la gasolina (C₇H₁₆ +C₈H₁₈)

d.    el butano (CH₃-CH₂-CH₂-CH₃)

 Desde el punto de vista químico se entiende por solubilidad la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de solvente

Solubilidad de algunas sustancias en agua

Soluto	0° C	20° C	50° C	100° C
NaCl	35,7	36,0	37,0	39,8
O3	13,3	32	85,5	246,0
Sacarosa	180	220	256	285
KCl	38,0	39,0	41,2	42,7

- Teniendo en cuenta la información presentada en el cuadro, el soluto que presenta un alto nivel de solubilidad a 20° C en relación con los otros tres a partir de 0° C es

1. NaCl
2. KNO₃
3. Sacarosa
4. KCl

 - En relación con el cuadro comparativo de solubilidad de algunos sólidos es posible afirmar que

1. la solubilidad de los sólidos disminuye cuando se incrementa la temperatura
2. la solubilidad de las sustancias depende de la presión y el volumen de agua utilizada
3. la solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta cuando se incrementa la temperatura
4. la solubilidad de las sustancias depende de la cantidad de mililitros de agua utilizada

- Cuando para una reacción química, se tienen varias cantidades de reactivos, es preciso determinar cuál es el reactivo límite, es decir cuál es el reactivo que determina o limita la cantidad de producto que se puede obtener. Así, por más que se siga adicionando un reactivo no limitante, no se seguirá haciendo más productos, lo que se expresa mejor mediante

1. el rendimiento real de la reacción
2. el rendimiento neto de la reacción
3. el balanceo estequiométrico de la reacción
4. el rendimiento teórico de la reacción

1. Según el concepto del enunciado anterior, las moles de HCl que se pueden obtener a partir de 4 moles de H₂ y 3 moles de Cl₂ en la siguiente reacción 

H₂  + Cl₂      produce    2HCl     es

1. 6 moles
2. 3 moles
3. 8 moles
4. 2 moles

- Una solución 1M de ácido fosfórico H₃PO₄ es también.

1. 1N
2. 0.33 N
3. 3 N
4. ninguna de las anteriores

Grado noveno

Temas de evaluación: nomenclatura química, grupos funcionales

El sodio es un metal, perteneciente al grupo IA de la tabla periódica, alcalino, es muy reactivo químicamente y reacciona fuertemente con agua, en esta reacción se obtiene

a.    sal y oxigeno

b.    hidróxido de sodio

c.    óxido de sodio

d.    cloruro de sodio y agua

-Los ácidos inorgánicos son el producto de los óxidos ácidos al reaccionar con agua, existen ácidos oxácidos que contienen oxigeno en su estructura y los hidrácidos en los cuales se observa la presencia de hidrógeno como elemento fundamental. Entre los siguientes compuestos, la fórmula que no corresponde a un ácido es

HCl

H₃PO₄

Pb (OH)₄

HClO₄

- El gas carbónico es uno de los gases presentes en la atmósfera como producto de la contaminación que generan las industrias y combustibles, químicamente se origina a partir del carbono molecular y el oxígeno, en una relación de 2 átomos de oxígeno y un átomo de carbono. Cuando reacciona el dióxido de carbono con el agua forma

1. una sal
2. un hidróxido
3. un ácido
4. un óxido

 - Si tienen óxido de cobre II cuya fórmula es: CuO, se puede afirmar que el compuesto está formado por:

1. La misma cantidad de átomos de cobre y oxígeno
2. El doble de átomos de oxígeno que de cobre
3. Menos átomos de oxígeno que de cobre
4. El doble de átomos de oxígeno que de cobre

-La función química de las bases o hidróxidos se caracteriza por tener en su estructura el grupo funcional OH, el cual en química orgánica es el grupo funcional de los alcoholes, el nombre que relaciona esta función química es:

1. hidrogenion
2. hidroxilato
3. hidroxilo
4. hidronio

	Columna1	Columna2	Columna3
Fila1	SO3	CaO	C
Fila2	N2O5	B	ZnO
Fila3	A	Na2O	Al2O3

 - De acuerdo con la tabla es correcto afirmar que las sustancias de las columnas 1 y 2 son respectivamente

1. óxidos ácidos y óxidos básicos
2. óxidos básicos y óxidos ácidos
3. óxidos ácidos y óxidos anfóteros
4. óxidos anfóteros y óxidos básicos

 -El número de oxidación del azufre en el Ion sulfato (SO₄)^-2 es:

1. -6
2. +6
3. +2
4. -2

Una de las sustancias químicas causantes del esmog es el dióxido de azufre, SO₂. Actualmente se habla de esmog fotoquímico, que se forma de la reacción de los gases que producen los automóviles y la luz solar. Hoy es uno de los problemas ambientales de las grandes ciudades, donde los automóviles producen una mezcla de gases contaminantes de origen primario, como NO, CO e hidrocarburos volátiles, los cuales desencadenan una serie de reacciones fotoquímicas, formando contaminantes secundarios como NO₂, y O_3. El óxido nítrico es el producto de la reacción entre el nitrógeno y el oxígeno atmosférico que se produce en los motores de los automóviles a altas temperaturas

 La fórmula del óxido nítrico es

1. NO
2. NO₂
3. N₂O
4. N₂O₃

-Durante el proceso de formación del esmog fotoquímico, el óxido nítrico se libera a la atmósfera y se oxida a dióxido de nitrógeno, el cual tiene en su composición

1. 2 átomos de nitrógeno
2. Igual cantidad de átomos de oxigeno y nitrógeno
3. Dos átomos de oxigeno
4. Una molécula diatómica

 - El oxigeno atómico es una especie muy reactiva, cuando se combina con oxigeno atmosférico, desencadena varias reacciones, originando compuestos como

1. Óxidos tóxicos
2. Ozono O₃
3. Óxidos ácidos
4. Peróxidos

  La  mezcla de sustancias tóxicas oscurece la atmósfera, dejando un aire teñido de color marrón rojizo cargado de componentes nocivos. En conjunto, las anteriores sustancias producen daños en las plantas y en el ser humano, de los problemas más comunes se encuentran

1. Irritación ocular y problemas respiratorios
2. Problemas circulatorios y ataques al corazón
3. Dolor de cabeza
4. Problemas respiratorios 

Grado decimo Repaso evaluacion bimestral

Temas de la evaluación: reacciones químicas, cálculo con reacciones, balance por tanteo y nomenclatura de compuestos inorgánicos, tener en cuenta el texto de fertilizantes trabajado en clase las reacciones y las clases

Lea y responda las preguntas de acuerdo a sus conocimientos

-El  compuesto (NH₄)₂HPO₄ hace parte de la función química

1. ácido oxácido
2. sal haloidea
3. sal ácida
4. ácido hidrácido

La estequiometria se refiere a las relaciones de masa y mol entre las sustancias que intervienen en una reacción química. Es por eso necesario que en el trabajo en química se utilicen adecuadamente cada uno de los valores que podemos obtener de las reacciones, como los coeficientes estequiométricos, la cantidad de masa que reacciona y la masa que se produce, esto es lo que se conoce como el balance estequiométrico. Con base en lo anterior resuelve las siguientes preguntas

 - El amoníaco es un gas tóxico producto de la reacción entre el hidrógeno molecular y el nitrógeno, en ella podemos observar que a partir de 3 moles de hidrógeno obtenemos 2 moles de amoníaco:

3 H₂   +  N₂               2 NH₃,  corresponde a una reacción de

1. Descomposición
2. Síntesis
3. Sustitución
4. Desplazamiento

 - Cuando en una reacción un átomo o grupo de átomos es reemplazado por otro u otros átomos, la reacción se conoce con el nombre de

1. Síntesis
2. Adición
3. Sustitución
4. Descomposición

- Por reacción de 98 g de N₂ nitrógeno gaseoso se obtienen

(N = 14, H=1g)

1. 119 g de amoniaco
2. 22 g de amoniaco
3. 34 g de amoniaco
4. 911 g de amoniaco

Responda las preguntas de acuerdo con la siguiente información

Se llevan a cabo dos reacciones consecutivas, una depende de la otra a las mismas condiciones de laboratorio y como la materia no se crea ni se destruye podemos averiguar los valores de los reactivos y productos faltantes en la tabla:

REACCION 1:   2W   +  X  à2Y

REACCIÓN 2:     Y +  2T à U

compuesto	W	X	T
Masa molecular g/mol	50	20	15

-Se desean obtener 900 gramos de U, la cantidad en gramos de Y y W que se deben tomar son

1. 600 y 500 g
2. 60 y 20 g
3. 300 y 100 g
4. 100 y 300 g

 -De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que las masas moleculares en gramos/ mol de los compuestos Y y U son respectivamente

1. 90 y 60 g/mol
2. 50 y 20 g/mol
3. 60 y 90 g/mol
4. 35 y 50 g/mol

Grado decimo Repaso evaluacion bimestral

Temas de la evaluación: reacciones químicas, cálculo con reacciones, balance por tanteo y nomenclatura de compuestos inorgánicos, tener en cuenta el texto de fertilizantes trabajado en clase las reacciones y las clases

Lea y responda las preguntas de acuerdo a sus conocimientos

-El  compuesto (NH₄)₂HPO₄ hace parte de la función química

1. ácido oxácido
2. sal haloidea
3. sal ácida
4. ácido hidrácido

La estequiometria se refiere a las relaciones de masa y mol entre las sustancias que intervienen en una reacción química. Es por eso necesario que en el trabajo en química se utilicen adecuadamente cada uno de los valores que podemos obtener de las reacciones, como los coeficientes estequiométricos, la cantidad de masa que reacciona y la masa que se produce, esto es lo que se conoce como el balance estequiométrico. Con base en lo anterior resuelve las siguientes preguntas

 - El amoníaco es un gas tóxico producto de la reacción entre el hidrógeno molecular y el nitrógeno, en ella podemos observar que a partir de 3 moles de hidrógeno obtenemos 2 moles de amoníaco:

3 H₂   +  N₂               2 NH₃,  corresponde a una reacción de

1. Descomposición
2. Síntesis
3. Sustitución
4. Desplazamiento

 - Cuando en una reacción un átomo o grupo de átomos es reemplazado por otro u otros átomos, la reacción se conoce con el nombre de

1. Síntesis
2. Adición
3. Sustitución
4. Descomposición

- Por reacción de 98 g de N₂ nitrógeno gaseoso se obtienen

(N = 14, H=1g)

1. 119 g de amoniaco
2. 22 g de amoniaco
3. 34 g de amoniaco
4. 911 g de amoniaco

Responda las preguntas de acuerdo con la siguiente información

Se llevan a cabo dos reacciones consecutivas, una depende de la otra a las mismas condiciones de laboratorio y como la materia no se crea ni se destruye podemos averiguar los valores de los reactivos y productos faltantes en la tabla:

REACCION 1:   2W   +  X  à2Y

REACCIÓN 2:     Y +  2T à U

compuesto	W	X	T
Masa molecular g/mol	50	20	15

-Se desean obtener 900 gramos de U, la cantidad en gramos de Y y W que se deben tomar son

1. 600 y 500 g
2. 60 y 20 g
3. 300 y 100 g
4. 100 y 300 g

 -De acuerdo con la información anterior es correcto afirmar que las masas moleculares en gramos/ mol de los compuestos Y y U son respectivamente

1. 90 y 60 g/mol
2. 50 y 20 g/mol
3. 60 y 90 g/mol
4. 35 y 50 g/mol