martes, 30 de octubre de 2012

TALLER DE REPASO ONCE




TALLER DE REPASO GRADO ONCE

Resolver en el cuaderno


1.    Reacciones en las cuales se degradan moléculas complejas, muchas de ellas provenientes de los alimentos para formar otras más pequeñas, y que además liberan energía se denominan:

  1. metabólicas
  2. catabólicas
  3. anabólicas
  4. acopladas

2.    el metabolismo comprende una serie de reacciones químicas que ocurren en nuestro cuerpo, estas reacciones requieren de ciertas sustancias orgánicas que aceleran los procesos metabólicos, por ejemplo en la degradación de los alimentos, estas sustancias son llamadas enzimas. Por lo tanto las enzimas son catalizadores biológicos que se caracterizan porque son

  1. específicas
  2. proteínas
  3. inhibidores
  4. lípidos

3.    las hormonas son sustancias químicas secretadas por glándulas que se encuentran en nuestro organismo, como el páncreas, la glándula hipófisis, entre otras, las cuales cumplen funciones específicas, para mantener el equilibrio físico y mental de nuestro cuerpo. Una de las siguientes hormonas es secretada por el lóbulo anterior de la hipófisis

  1. adrenalina
  2. somatotropina
  3. insulina
  4. estradiol

4.    Las vitaminas son una clase de nutrientes orgánicos que el organismo necesita pero que no puede sintetizar. Por lo tanto las vitaminas deben ser suministradas en la alimentación, para el crecimiento, la reproducción y las funciones celulares. La carencia o deficiencia de las vitaminas en la dieta alimenticia produce trastornos y enfermedades, que generalmente pueden remediarse mediante el suministro de la vitamina faltante. Una de las siguientes vitaminas se utiliza para prevenir y curar el beriberi enfermedad que se manifiesta por trastornos del sistema nervioso, pérdida del apetito y fallas cardíacas, esta vitamina se conoce con el nombre de

  1. vitamina A
  2. vitamina B1
  3. vitamina C
  4. niacina

5.    Los carbohidratos comprenden uno de los grupos más importantes para el mantenimiento y funcionamiento adecuado de nuestro organismo, ya que son los encargados de brindar la energía necesaria para nuestras actividades diarias, con respecto a su estructura molecular están formados principalmente por carbono, hidrógeno y oxigeno y específicamente, por dos grupos funcionales que reciben el nombre de

  1. Hidroxilo y carbonilo
  2. Hidroxilo y carboxilo
  3. Hidroxilo y amina
  4. Hidroxilo y amida


6.    Una de las enfermedades que se presenta  por la falta de vitaminas en la dieta es la pelagra que consiste en lesiones de la piel e inflamación de la lengua y de las mucosas bucales, diarrea y vómitos, esta se da por carencia de vitamina

  1. tiamina
  2. niacina
  3. ácido ascórbico
  4. vitamina D

7.    La vitamina A se encuentra en los vegetales verdes y amarillos, huevos, leche y mantequilla. En las plantas no se encuentra como tal, sino como caroteno, cuya ruptura produce dos moléculas de vitamina A. La carencia de esta vitamina en nuestro organismo puede causar enfermedades como:

  1. escorbuto y ceguera
  2. ceguera nocturna y xeroftalmia
  3. miopía y ceguera
  4. xeroftalmia y beriberi


8.    La vitamina que tiene relación con el adecuado funcionamiento del sistema reproductor. Su deficiencia en ratas y otros animales conduce a la esterilidad, se conoce con el nombre de:

  1. tiamina
  2. tocoferol
  3. vitamina K
  4. riboflavina

9.    La hormona responsable de disminuir el nivel de la glucosa en la sangre cuando hay exceso y por su deficiencia produce la diabetes se conoce como

  1. Tiroxina
  2. Somatotropina
  3. Insulina
  4. Oxitocina


10.  Los monosacáridos son sólidos cristalinos altamente solubles en agua, lo que es consecuencia lógica del gran número de H que pueden establecer por intermedio de los varios grupos hidroxilo presentes en sus moléculas. Uno de monosacáridos más abundante en la naturaleza, también conocido como dextrosa, es una aldohexosa y es la unidad básica del almidón es

  1. sacarosa
  2. glucosa
  3. dextrosa
  4. arabinosa

TALLER DE REPASO GRADO DECIMO


TALLER DE REPASO DECIMO






















1. Los indicadores son sustancias orgánicas que cambian de color dependiendo el medio en que se encuentren de la siguiente forma

Nombre e indicador
Color en medio ácido
Color en medio básico
Fenolftaleína
incoloro
Rosado
Bromotimol azul
amarillo
azul
Anaranjado de metilo
rojo
Amarillo
tornasol
Rojo
azul

En relación con la gráfica al identificar el pH de 3 sustancias problema se utiliza fenolftaleína para identificarlas dando como resultado:
La sustancia A con fenolftaleína cambia a color rosado fuerte
La sustancia B con fenolftaleína cambia a color rosado tenue
La sustancia C queda totalmente incolora, por tanto, es posible que las sustancias A, B, C respectivamente sean:

  1. solución de KOH, leche, agua de mar
  2. solución de KOH, sangre, jugo gástrico
  3. jugo gástrico, sangre, solución de KOH
  4. solución de KOH, jugo gástrico, sangre

2. Se considera un suelo cultivable si su pH oscila entre 4,5 y 8,0. Por ejemplo las espinacas y las remolachas deben cultivarse en suelos ligeramente alcalinos, neutros o ligeramente ácidos, en cambio el trigo, el maíz, la avena, el fríjol y los tomates se cultivan preferiblemente en suelos ácidos. Si se cultiva un frijol en un suelo con pH 7,4 es probable que:
  1. el fríjol crezca adecuadamente
  2. el fríjol no florezca
  3. las semillas no se desarrollen
  4. las hojas se quemen

3. Los compuestos solubles en agua pueden clasificarse como electrólitos o no electrólitos. Los electrólitos son compuestos que se ionizan para producir soluciones acuosas que conducen la corriente eléctrica. Se puede considerar como electrólito fuerte
a. acido sulfhídrico
b. ácido sulfúrico
c. hidróxido de amonio
d. sulfato de cobre
4.  La definición ácido que puede formar sólo un ion hidronio por molécula puede ser fuerte o débil corresponde a
a. electrólito fuerte
b. ácido monoprótico
c. base poliprotica
d. ácido poliprótico
5. La fórmula molecular del ácido ascórbico (vitamina C) es C6H8O6 su peso molecular es
(C =12g, H=1g, O=16g)
a.    156g/mol
b.    76g/mol
c.    176g/mol
d.    245g/mol
6. Se considera que los ácidos orgánicos están formados por carbono, hidrógeno y oxigeno, y se disocian lentamente a diferencia de los ácidos inorgánicos, el que no pertenece a este grupo es
a. ácido nítrico
b. acido palmítico
c. ácido esteárico
d. acido fólico
7. Los ácidos tienen diversos usos, limpieza, desoxidantes, forman parte de alimentos y componen moléculas tan complejas como las proteínas. Uno de los ácidos que utilizamos en nuestro hogar y que comercialmente se conoce como vinagre recibe el nombre químico de
a. ácido palmítico
b. ácido oleico
c. ácido acético
d. ácido pícrico
8. Los ácidos orgánicos e inorgánicos se disocian en solución acuosa de manera parcial o total, desprendiendo
a. átomos
b. hidrogeniones
c. hidroxilos
d. iones
9. El hidróxido de sodio NaOH, utilizado en la industria de los detergentes es considerado como
a. base débil
b. ácido fuerte
c. base fuerte
d.  ion

10. Una solución es ácida si la concentración de hidrogeniones es mayor que la de iones hidroxilo y es básica si la concentración de OH- es mayor que la concentración de H+. En relación con la gráfica anterior las tres sustancias ácidas respectivamente son:

    1. agua de mar-sangre-leche
    2. solución de KOH, agua de mar, sangre
    3. jugo de limón, vino, jugo gástrico
    4. jugo gástrico, jugo de limón, vino



TALLER DE REPASO GRADO NOVENO


TALLER DE REPASO NOVENO
Resolver las preguntas en el cuaderno

El diagrama muestra el montaje para separar mezclas homogéneas por medio de la destilación
http://usuarios.lycos.es/ptro2/hpbimg/~lwf0001%20Copia%20(1).bmp









1. Como se muestra en el dibujo anterior, al condensador se encuentran conectadas dos mangueras por las cuales se hace circular agua fría. Debido a esta corriente de agua, se logra que la temperatura en el condensador sea diferente de la temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que la sustancia que proviene del matraz
  1. reaccione con el agua
  2. se transforme en líquido
  3. aumente su temperatura
  4. se transforme en gas

En la tabla se muestran los valores de densidad de cuatro líquidos que no se mezclan entre sí a 20 ° C y 1 atm de presión:
LIQUIDO
DENSIDAD g /ml
M
2,5
P
0,9
Q
1,3
R
0,3

2. Si en un recipiente se introduce 1 ml de M, 2 ml de P, 3 ml de Q y 4 ml de R, es muy probable que los líquidos queden distribuidos de la siguiente manera
  1. M, Q, R, P
  2. R, P, Q, M
  3. M, Q, P, R
  4. M, R, Q, P


Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de tolueno, 3 ml de formamida, 2 ml de diclorometano y 1 ml de cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla

LIQUIDO
DENSIDAD g/ml
Cloroformo
1.486
Diclorometano
1,325
Formamida
1,134
tolueno
0,867

3. Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero
  1. tolueno
  2. formamida
  3. diclorometano
  4. cloroformo

4. Un vaso de precipitado contiene agua a una temperatura de 70° C, si se le agrega una gota de tinta negra, el agua al poco tiempo adquirirá una coloración oscura. Esto probablemente se debe a que las
  1. moléculas de tinta colorean a cada una de las moléculas de agua
  2. partículas de tinta se distribuyen entre las de agua
  3. moléculas de agua se transforman en tinta
  4. partículas de tinta se introducen dentro de las moléculas de agua

5. Cuando el agua se congela, su densidad disminuye aproximadamente de 1g/ml a 0,91 g/ml. Al formarse el hielo es válido afirmar que
  1. la masa y el volumen del agua disminuyen
  2. la masa del agua disminuye y su volumen aumenta
  3. el volumen del agua aumenta y su masa permanece constante
  4. el volumen del agua permanece constante y sus masa aumenta

6. Responde las preguntas de acuerdo a la siguiente tabla

Compuesto

estado

sublimación

Punto de ebullición

Solubilidad en el compuesto A (%)
A
líquido
700
100
100
B
sólido
450
800
100
C
sólido
5000
3000
0
D
sólido
105
750
100

La tabla anterior presenta algunas propiedades físicas de 4 compuestos A, B, C y D los cuales se encuentran mezclados. La sublimación es el paso de un estado sólido directamente al estado gaseoso, el punto de ebullición es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso y es utilizado como principio para realizar destilaciones, y la solubilidad es la capacidad de una sustancia para disolverse en otra
7. Los posibles métodos a utilizar para separar los compuestos A, B, C y D en su orden serían
  1. filtración, destilación y sublimación
  2. destilación, filtración y sublimación
  3. decantación, filtración, destilación y sublimación
  4. destilación, decantación, filtración y sublimación

8. El principio de solubilidad se puede utilizar para separar el compuesto
  1. A
  2. B
  3. C
  4. D

9. En la mezcla de los 4 compuestos que aparecen en la tabla, el que se encuentra precipitado es
  1. A
  2. C
  3. B
  4. D

10. La temperatura de sublimación se puede utilizar para separar el compuesto
  1. A
  2. C
  3. B
  4. D



TALLER DE REPASO GRADO OCTAVO


TALLER DE REPASO GRADO OCTAVO
Resuelva las preguntas en el cuaderno

El pH se define como la forma cuantitativa de expresar la naturaleza ácida o básica de las soluciones, utilizando valores logarítmicos (de base 10) negativos de sus concentraciones de ión hidrógeno (H+). En la escala de pH la acidez se ubica del  punto neutro 7 hacia 0 y la basicidad del punto neutro hacia 14.
En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S
sustancia
p H
P
7
Q
12
R
2
S
9




1. La solución de mayor basicidad es
  1. P
  2. R
  3. Q
  4. S

2. Resultados experimentales, sumados a la idea de que cada átomo, en una molécula, ha de tener la configuración electrónica de un gas noble, ponen de manifiesto la existencia de enlaces covalentes por compartición de dos o tres pares de electrones. Este tipo de enlace será presumible que se de su formación, entre el par de elementos

  1. hidrógeno, flúor
  2. bromo, sodio
  3. calcio, cloro
  4. nitrógeno, oxígeno

3. El cloro se caracteriza por tener 7 electrones de valencia en su último nivel de energía. Su estado de oxidación es variable, y en el caso del compuesto: KClO4 su número de oxidación es
  1. +3
  2. -1
  3. +7
  4. +3

4. El grupo VIIIA de la tabla periódica está formado por los elementos: helio, neón, argón, Kriptón, xenón y radón, que se caracterizan por tener 8 electrones de valencia, en ns2 p6 donde n es el número del período de la tabla, lo que les da la característica de
  1. no cumplir la ley del octeto
  2. ser muy reactivos
  3. formar gran variedad de compuestos
  4. ser muy poco reactivos

5. Cuando se queman los combustibles fósiles como el carbón y petróleo, se producen óxidos de azufre y nitrógeno, que en la atmósfera son capaces de reaccionar con las pequeñas gotas de agua que allí existen, dando origen a fenómenos naturales como
  1. la nieve que cae en invierno
  2. gotas de agua que se congelan y forman e granizo
  3. la lluvia ácida
  4. tormentas eléctricas

Los óxidos son un grupo de compuestos químicos que se caracterizan por tener en su estructura el oxígeno, como representante de esta función de acuerdo a la clase de elemento que lo acompañe podemos encontrar óxidos ácidos para los no metales y básicos para los metales
6. El compuesto que no corresponde a un óxido ácido es
  1. dióxido de carbono
  2. dióxido de azufre
  3. oxido de calcio
  4. dióxido de nitrógeno

7. La función química de las bases o hidróxidos se caracteriza por tener en su estructura el grupo funcional OH, el cual en química orgánica es el grupo funcional de los alcoholes, el nombre que relaciona esta función química es:
  1. hidrogenion
  2. hidroxilato
  3. hidroxilo
  4. hidronio



Columna1
Columna2
Columna3
Fila1
SO3
CaO
C
Fila2
N2O5
B
ZnO
Fila3
A
Na2O
Al2O3


8. De acuerdo con la tabla es correcto afirmar que las sustancias de las columnas 1 y 2 son respectivamente


  1. óxidos ácidos y óxidos básicos
  2. óxidos básicos y óxidos ácidos
  3. óxidos ácidos y óxidos anfóteros
  4. óxidos anfóteros y óxidos básicos

9. El número de oxidación del azufre en el Ion sulfato (SO4)-2 es:
  1. -6
  2. +6
  3. +2
  4. -2

10. Los óxidos son un grupo de compuestos químicos que se caracterizan por tener en su estructura el oxígeno, como representante de esta función de acuerdo a la clase de elemento que lo acompañe podemos encontrar óxidos ácidos para los no metales y básicos para los metales
 El compuesto que no corresponde a un óxido ácido es
  1. dióxido de carbono
  2. dióxido de azufre
  3. oxido de calcio
  4. dióxido de nitrógeno