1. Los elementos químicos presentan un Z = número atómico, A = número de masa, A = Z+ n, donde n = número de neutrones y Z = número de protones y cuando el átomo es neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de masa debido a la diferencia en el número de neutrones
ATOMO Número | 1 | 2 | 3 | 4 |
Símbolo | Zn +2 | A -2 | C | D |
Protones | 30 | | 1 | 1 |
Neutrones | 35 | 8 | 1 | 2 |
Electrones | 28 | 10 | 1 | 1 |
es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos:
Rta: 4, porque el número de neutrones es mayor que el número de electrones
3. El término que hace referencia a la cantidad de sustancia y se relaciona con el valor de 6,02 x1023 es : Rta Número de avogadro
4. Para determinar la cantidad de moles en cierta cantidad de sustancia es necesario conocer
Rta: peso molecular porque___________________
5. La cantidad de moles que hay en 245.2 g de níquel metálico Ni (peso molecular= 58.69g) es _______________
6. El número de moles que se tiene en 689 g de agua es (H= 1g, O= 16 g) ____________
7. Un compuesto W se quema en presencia de oxígeno y se obtienen como productos gas carbónico y vapor de agua. Este compuesto tenía en su composición:
Rta: carbono porque _________________
8. En la naturaleza los compuestos se clasifican como inorgánicos y orgánicos, los primeros se encuentran en los minerales y los segundos comprenden un extenso grupo de compuestos entre ellos los carbohidratos, los lípidos y las proteínas, uno de los compuestos más importantes es la glucosa C6H12O6, su peso molecular es _________________
9. Una mol indica la cantidad mínima de una sustancia, una mol de agua pesa 18 gramos , podemos inferir que 98 g de agua corresponde a:__________________
10. La sal común tiene la siguiente fórmula molecular NaCl, si una mol de este compuesto pesa 58 gramos el peso de 6 moles será:__________________
quien me puede regalar las respuestas?
ResponderEliminar