ONCE: taller de repaso evaluación bimestral III bimestre

Resolver las preguntas en el cuaderno

1. Una botella de 350 ml de cerveza tiene una concentración del 4% v/ v de etanol. Si una persona consume 10 cervezas la cantidad de alcohol consumido es de

a.1, 4 ml

b.14 ml

c.140 ml

d.1400 ml

El compuesto característico de toda bebida alcohólica es el etanol C₂H₅OH el cual es utilizado como solvente en muchos procesos industriales como combustible

2. Una de las características del etanol es que es soluble en agua en todas proporciones esto se debe a que el etanol y el agua

a. son sustancias con diferente polarización

b. son sustancias con fórmulas estructurales similares

c. son sustancias con una gran polaridad

d. tienen un comportamiento químico similar

3. Siendo el alcohol miscible en agua forma una mezcla homogénea. Para obtener el etanol de una bebida es necesario

a. evaporar hasta que se libere el etanol

b. decantar para separar el alcohol de la mezcla

c. filtrar los compuestos mezclados con el etanol

d. destilar controlando el punto de ebullición del alcohol

4. El carbonato de calcio también se puede descomponer por calentamiento como se muestra en la siguiente ecuación:

CaCO₃         à          CO₂   +   CaO

A condiciones normales, se determina el contenido de CO₂, a partir de la descomposición de una muestra de 500 gramos de roca que contiene 25 % de carbonato de calcio. De acuerdo con lo anterior, la cantidad de moles de CO2 que se produce es

1. 0,25
2. 1,25
3. 2,50
4. 5,00

5. Algunos insectos cómo las avispas al picar segregan una sustancia de alto contenido de ácido fórmico (HCOOH). El análisis señala que la composición porcentual del carbono en este compuesto es

  (C 12 g, H 1 g, O 16 g)

a. 12%

b. 25%

c. 20.6 %

d. 26.68%

6. El ingrediente más importante del vinagre es el ácido acético, su fórmula empírica es CH₂O y su peso molecular es 60 gramos. Su fórmula molecular corresponde a                                

  (C 12 g, H 1 g, O 16 g)( n = peso molecular / peso formula empírica)

1. C₂H₂O₄
2. C₂H₄O₂
3. C₂HO₂
4. CH₂O₄

7. Se determinó que la composición porcentual de un compuesto X desconocido es de 6,66 % de H y 40% de C, así mismo, se sabe por análisis preliminares que en su estructura presenta C, H y O. La fórmula empírica del compuesto corresponde a

 (C =12 g, H = 1 g O= 16 g)

1. C₂H₁O₂
2. C₁H₂O₂
3. C₁H₂O₁
4. C₁H₁O₁

8. Para fertilizar un determinado suelo, un jardinero debe preparar soluciones 0,5M de sulfato de amonio (NH₄)₂SO₄. La masa en gramos del sulfato necesaria para preparar 2 litros de la solución requerida es

(N 14 g,  H 1 g, S 32 g, O 16 g)

a.    63 gramos

b.    114 gramos

c.    132 gramos

d.    264 gramos

DECIMO: taller de repaso evaluación bimestral

Resolver las preguntas teniendo en cuenta la temática vista durante el bimestre: soluciones químicas, unidades de concentración físicas y químicas

1. Cuando una solución de soluto no volátil evapora parte del solvente, su concentración aumenta y cuando a una solución se le agrega solvente, su concentración disminuye en la misma proporción. Si una solución cuyo volumen es 300 ml, y concentración 2N, se evapora hasta reducir el volumen a 100 ml, presenta como valor de la normalidad (V₁ C₁ =V₂ C₂)

1. 4N
2. 2N
3. 6N
4. 1N

2. Teniendo en cuenta los datos del punto anterior cual es la molaridad de la solución formada por 500 ml de una solución 3M, si se agregan 500 ml de solvente (V₁ C₁ =V₂ C₂)

1. 3 M
2. 2M
3. 6M
4. 1,5

3. Una solución 1 M  quiere decir que en 1 litro de solución hay 1 mol de soluto. Los gramos de H₂SO₄ necesarios para preparar 100 ml  de una solución 1M de H₂SO₄ (peso molecular  H 1 g, S 32 g, O 16 g) son

Molaridad = moles / litro de solución

1. 98 gramos
2. 49 gramos
3. 9.8 gramos
4. 4.9 gramos

4. Se tienen 15 ml de una solución 0,2 M de HCl y se diluye hasta un volumen 150 ml, la solución resultante será entonces

(V₁ C₁ =V₂ C₂)

1. 0,024 M
2. 0,012 M
3. 0,02 M
4. 0,01 M

5.  el fundamento de la neutralización es un equivalente gramo de ácido que reacciona exactamente con un equivalente gramo de base. En la neutralización el número total de equivalentes gramos de la base y se resume en la siguiente expresión

Va  x Na = Vb  x Nb ó    V₁ C₁ =V₂ C₂

Por lo tanto para neutralizar 250 ml de una solución 5 N de H₂SO₄, con una solución 2,5 N de NaOH se necesitan

a.    250 ml

b.    1000 ml

c.    500 ml

d.    100 ml

6.  Cuál es la molaridad de una solución que contiene 90 g de glucosa C₆H₁₂O₆ en 2 litros de solución

( C 12g, H 1 g, O 16 g)

a.    0,22

b.    1,25

c.    0,25

d.    0,0025

7.  La unidad de concentración química que relaciona el número de moles de soluto y moles de solvente, y su valor no puede ser superior a 1 se conoce como

a.    Molaridad

b.    Fracción molar

c.    Molalidad

d.    Normalidad

NOVENO: taller de repaso evaluación III bimestre

Responder las preguntas y hacer los procedimientos correspondientes.

1. La ecuación que mejor representa la reacción entre el sulfato de cobre y el hierro es

1. Fe₂  + CuSO4  →  CuO + FeSO₄

2. Fe₂  + CuSO₄   →  Cu₂O +  FeSO₄

3. Fe₂  +  2 CuSO₄   →   Cu₂  +  2FeSO₄

4. Fe₂   + CuSO₄   →    CuO  + FeSO₄   + H₂O

2. Una reacción química ocurre cuando

1. dos sustancias interaccionan sin perder sus propiedades
2. una sustancia cambia de fase sólida a fase líquida
3. se disuelve una sal en agua
4. dos sustancias interaccionan transformándose en otras nuevas, con propiedades diferentes

Responder las preguntas teniendo  en cuenta la siguiente reacción química:

2CuSO₄   +  Fe₂  →   2FeSO₄   +  Cu₂

3.  Los reactivos en la  reacción anterior son

1. hierro y el cobre
2. el sulfato de cobre y el sulfato ferroso
3. el sulfato de cobre y el hierro
4. el sulfato ferroso y el cobre

4. El elemento desplazado o sustituido por el hierro en la reacción es

1. el cobre
2. el azufre
3. el oxígeno
4. el azufre y el oxígeno

5. El dióxido de carbono es uno de los productos de la combustión, no es un gas tóxico, pero tiene efecto asfixiante cuando está presente en cantidades muy elevadas. Las fuentes domésticas de dióxido de carbono son las estufas de gas y de leña, los calefactores, el humo del cigarrillo, la respiración de los seres vivos y los gases que escapan de los vehículos. Con base en esta información se puede determinar que

1. La fórmula química del dióxido de carbono es CO₂ y su masa molar 44 g/mol
2. La fórmula química es CO y peso 14 g/mol
3. En el dióxido de carbono el 72.73% de su masa corresponde al oxígeno
4. En un mol de moléculas de dióxido de carbono hay dos moles de átomos de carbono

 Responder las preguntas con base en la siguiente reacción química que expresa la unión entre un ácido y una sal.

H₂SO₄   +  2NaCl  →   2 HCl   + Na ₂SO₄

6. Los productos de la reacción  son:

1. Cloruro de sodio y ácido sulfúrico
2. Ácido sulfúrico y cloruro de potasio
3. Acido clorhídrico y sulfato de sodio
4. Acido bromhídrico y sulfato de amonio

7.  De la reacción anterior podemos afirmar que a partir de 5 moles de H₂SO₄ se obtienen

1. 7 moles de HCl
2. 13 moles de Na₂ SO₄
3. 10 moles de HCl  y 5 moles de Na₂ SO₄
4. 7 moles de HCl y 2 moles de Na₂ SO₄

8. Sabiendo los pesos de los siguientes elementos: azufre S 32g, oxigeno 16g, hidrógeno 1g y cloro 35 g es posible afirmar que a partir de la reacción de 432 g de H₂SO₄ se obtienen

1. 45 g de HCl
2. 158,69 g de HCl
3. 156 g de Na₂ SO₄
4. 256 g de NaCl

9. De acuerdo a la ecuación se pueden establecer como coeficientes de balance o número de moles

1. 1, 1, 2, 1
2. 1, 2, 2, 1
3. 2, 2, 1, 2
4. 1, 2, 2, 1

 10. Teniendo en cuenta la clasificación de las reacciones químicas podemos decir que la reacción corresponde a

1. Reacción de síntesis
2. Reacción de descomposición
3. Reacción de doble desplazamiento
4. sustitución

GRADO OCTAVO: Repaso evaluación III bimestre

Con base en la temática vista durante el bimestre resolver los siguientes ejercicios:

1. El análisis de una sal indica que tiene 56, 58% de potasio, 8.6% de C y 34,73 % de oxigeno. La formula empírica de la sal corresponde a

(Pesos atómicos: K 39 g, C 12g, O 16 g)

1. K₂CO₃
2. C₁K₃O₂
3. K₂C₂O₁
4. K₃C₂O₁

2. El análisis de un compuesto dio una fórmula empírica de CH y su masa molecular es de 78 g/mol, la fórmula molecular del compuesto es

(n = masa molecular dividida entre masa de la formula empírica)

1. C₃H₂
2. C₆H₆
3. H₂C₆
4. C₂H₂

3.  La composición porcentual del piro fosfato del calcio, Ca₂P₂O₇    corresponde a

(Pesos atómicos: Ca 40 g, P 31 g, O 16 g)

1. Ca = 31,54 %, P = 24,37 %, O= 44,08 %
2. Ca = 30% , P= 45%, O= 19%
3. Ca= 24%, P= 67%, O= 30%
4. Ca= 38%, P=56%, O= 16%

4. La fórmula molecular de la sacarosa es C₆H₁₂O₆ la proporción en la que se halla el carbono, hidrógeno y oxígeno es

1. 6,12,6
2. 1,2,1
3. 3,4,3
4. 1, 1 , 1

5. Si se tiene óxido de cobre II cuya fórmula es: CuO se puede afirmar que está formada por

1. la misma cantidad de átomos de cobre y oxígeno
2. el doble de átomos de cobre que de oxígeno
3. el doble de átomos de oxígeno que de cobre
4. menos átomos de oxígeno que de cobre

6. De la fórmula del etano (C₂H₆) es válido afirmar que por cada molécula de etano hay

1. 2 moléculas de C
2. 1 mol de H
3. 2 átomos de C
4. 2 moles de C

7. La fórmula mínima de un compuesto representa la clase de átomos que forman un compuesto y la fórmula molecular indica la cantidad exacta de átomos que forman un compuesto de acuerdo a esto se puede decir que la fórmula empírica del H₂ S0₄ es

1. H₁S₁0₂

2. HSO

3. H₂S₁O₂

4. H₂S₂O₂

8.  Para determinar la fórmula molecular de un compuesto es necesario saber

1. el peso molecular y la fórmula empírica
2. el peso de la fórmula mínima y peso molecular
3. el peso de la fórmula empírica y la constante n
4. la constante n

 9.  La cantidad de átomos presente en el fosfato de calcio Ca₃ (PO₄)₂  corresponde a

1. 7
2. 13
3. 16
4. 8

10. Su nombre químico es 1, 2,3-propanotriol y se emplea en la elaboración de cosméticos, medicamentos y nitroglicerina

1. alcohol
2. glicerina
3. metanol
4. etilenglicol