PRUEBA DEL ALCOHOLÍMETRO, complemento para la temática grado once

Leer el texto, plantear la reacción que se produce al soplar a través del alcoholímetro después de haber consumido alcohol

LA OXIDACIÓN DEL ETANOL CON DICROMATO DE POTASIO ES EL PRINCIPIO DE LA PRUEBA DEL ALCOHOLÍMETRO, CUANDO UNA PERSONA CONSUME BEBIDAS ALCOHÓLICAS NO FUNCIONA NINGÚN ALIMENTO, BEBIDA O SUSTANCIA (chicle, café, pan, tomate) PARA EVITAR QUE AL SER SOMETIDO A LA PRUEBA DEL ALCOHOLÍMETRO ESTA DÉ POSITIVO. LO ANTERIOR SUCEDE PORQUE EL ALCOHOL ETÍLICO SE ABSORBE EN EL ESTÓMAGO, DONDE PASA DIRECTAMENTE AL TORRENTE CIRCULATORIO QUE LO DSITRIBUYE A TODO EL CUERPO, CUANDO LLEGA A LOS PULMONES POR SER UNA SUSTANCIA VOLÁTIL, UNA BUENA PARTE SE EVAPORA POR LOA ALVÉOLOS. AL SOPLAR A TRAVÉS DEL ALCOHOLÍMETRO EL ETANOL PRESENTE EN EL ALIENTO REACCIONA CON EL DICROMATO DE POTASIO Y EL ÁCIDO SULFÚRICO, OXIDÁNDOLO A ÁCIDO ACÉTICO Y FORMANDO SULFATO DE CROMO (III) DE COLOR VERDE. LO QUE INDICA QUE LA PRUEBA ES POSITIVA Y EL NIVEL DEL ALCOHOL SE PUEDE DETERMINAR AL MEDIR EL GRADO DE CAMBIO DE COLOR.

TALLER PROFUNDIZACION GRADO OCTAVO

Teniendo en cuenta la temática de enlace químico resuelva el siguiente taller en el cuaderno 

I. ENCIERRA EN UN CIRCULO LA ALTERNATIVA CORRECTA.

1.        Los tipos de enlaces que presentan los siguientes compuestos, son respectivamente:

a.        NaCl

b.       CCl₄

c.        SO₂

a.        Covalente Covalente Iónico

b.       Iónico Iónico Iónico

c.        Covalente Iónico Covalente

d.       Iónico Covalente Covalente

e.       Iónico Covalente Iónico

2.       ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan enlace iónico?

(K: grupo I A, Mg: grupo II A, C: grupo IV A, O: grupo VI A, F y Br: grupo VII A)

I. KF

II. CO₂

III. MgBr₂

a.        Sólo I

b.       Sólo II

c.        Sólo III

d.       Sólo I y III

e.       Sólo II y III

3.       Dadas las electronegatividades de los elementos siguientes compuestos químicos: NaCl y Cl₂,( Na. 0.9 y Cl: 3.0)

Se puede establecer que los enlaces que presentan el NaCl y el Cl₂ son del tipo

a.        Covalente Puentes de hidrógeno

b.       Covalente Iónico

c.        Puentes de Hidrógeno Iónico

d.       Iónico Puentes de hidrógeno

e.       Iónico Covalente

4.       En la composición del aire se encuentra el gas noble argón en un 0.98%. Cuando este gas industrialmente, sufre licuefacción, sus átomos quedan unidos unos con otros por enlaces químicos denominados:

a.        covalentes

b.       iónicos

c.        metálicos

d.       puentes de hidrógeno

e.       fuerzas de Van de Waals

II.     Escribe la:

a.           Configuración electrónica

b.          Estructura de Lewis,

c.           tipos de enlaces, para los siguientes compuestos

1.        HF

2.       NaCl

3.       HCN

4.       NO₃

5.       SO₂

6.       CaCl₂

7.       K₂S

a.        Li y I b.       Ca y Se c.        H yCl d.       Na y O e.       Rb y Se f.        Li y H g.        Na y S h.       H y O i.         C y O j.        Ba y Br k.       Li y F

III.Escriba la:

a.           Configuración electrónica

b.          Estructura de Lewis,

c.           tipos de enlaces,

d.          Fórmula del compuesto, para los siguientes pares de elementos

IV. Explica con tus palabras; Regla del octeto, gases nobles, estructura de Lewis.

ESTADOS DE OXIDACION Y NOMENCLATURA GRADO NOVENO

Desarrollar los siguientes ejercicios como parte del refuerzo de la temática de nomenclatura química entregar el día 23 de ABRIL

http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=2

http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=8

TALLER DE REPASO GRADO ONCE

En el siguiente link encontrarán un taller de repaso sobre química inorgánica, el cual deben ir desarrollando a lo largo del bimestre y entregarlo el día 31 de Mayo, (procedimientos si el ejercicio lo requiere, hojas examen o blancas) 

http://cienciaaldia2011.webnode.es/grado-once-2011/i-periodo-2011/talleres/taller-de-repaso/

REPASO ESTEQUIOMETRIA EJERCICIOS REACTIVO LIMITE Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO

Estudiantes de grado décimo: deben visitar los siguientes links y realizar los ejercicios propuestos en cada uno FECHA DE ENTREGA: lunes 22 de Abril con los procedimientos correspondientes en una hoja examen

http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=4
http://cienciaaldia2011.webnode.es/grado-once-2011/ii-periodo/talleres/talleres-de-profundizacion/taller-de-profundizacion-sobre-reactivo-limite-y-en-exceso/

El siguiente texto ayudará a reforzar el tema, leer y extraer conceptos anexarlos en el cuaderno (glosario)

REACTIVO LÍMITE Y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO EN UNA REACCIÓN QUÍMICA

El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado.

Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.

Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total de producto formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se consumen parcialmente son los reactivos en exceso.

La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se denomina rendimiento teórico de la reacción

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html

Esta presentación nos da una idea bastante precisa de lo que es el REACTIVO LIMITANTE y PORCENTAJE DE RENDIMIENTO...REVISAR CON MUCHO CUIDADO...ÁNIMO

http://www.slideshare.net/Carpediem1004/reactivo-limitante-3471381