Repaso evaluacion Bimestral GRADO OCTAVO

Leer las siguientes preguntas y justificar en el cuaderno:

1. Resultados experimentales, sumados a la idea de que cada átomo, en una molécula, ha de tener la configuración electrónica de un gas noble, ponen de manifiesto la existencia de enlaces covalentes por compartición de dos o tres pares de electrones. Este tipo de enlace será presumible que se de su formación, entre el par de elemento
RTA: nitrógeno, oxígeno porque: ______________________


2.  El cloro se caracteriza por tener 7 electrones de valencia en su último nivel de energía. Su estado de oxidación es variable, y en el caso del compuesto: KClO₄ su número de oxidación es: RTA  +7 porque:____________________

3. El grupo VIIIA de la tabla periódica está formado por los elementos: helio, neón, argón, Kriptón, xenón y radón, que se caracterizan por tener 8 electrones de valencia, en ns² p⁶ donde n es el número del período de la tabla, lo que les da la característica de

RTA: ser muy poco reactivos porque: ______________

4. Cuando se queman los combustibles fósiles como el carbón y petróleo, se producen óxidos de azufre y nitrógeno, que en la atmósfera son capaces de reaccionar con las pequeñas gotas de agua que allí existen, dando origen a fenómenos naturales como

RTA: la lluvia ácida porque______________

5.Los óxidos son un grupo de compuestos químicos que se caracterizan por tener en su estructura el oxígeno, como representante de esta función de acuerdo a la clase de elemento que lo acompañe podemos encontrar óxidos ácidos para los no metales y básicos para los metales

 RTA. oxido de calcio porque:___________

6.. Los compuestos que contienen carbono en su estructura, al reaccionar con el oxígeno del aire forman

RTA: monóxido y dióxido de carbono porque____________

7. Los ácidos inorgánicos son el producto de los óxidos ácidos al reaccionar con agua, existen ácidos oxácidos que contienen oxigeno en su estructura y los hidrácidos en los cuales se observa la presencia de hidrógeno como elemento fundamental. Entre los siguientes compuestos, la fórmula que no corresponde a un ácido es

 RTA:   Pb (OH)_{4 porque _______________}

8. El pH se define como la forma cuantitativa de expresar la naturaleza ácida o básica de las soluciones, utilizando valores logarítmicos (de base 10) negativos de sus concentraciones de ión hidrógeno (H+). En la escala de pH la acidez se ubica del  punto neutro 7 hacia 0 y la basicidad del punto neutro hacia 14.

En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S

La solución de mayor basicidad es   RTA:  la sustancia Q porque______

sustancia	p H
P	7
Q	12
R	2
S	9

Repaso evaluacion Bimestral GRADO SEPTIMO

Leer las siguientes preguntas y justificar la respuesta en el cuaderno

1. Los elementos químicos presentan un Z = número atómico, A = número de masa, A = Z+ n, donde n = número de neutrones y Z = número de protones y cuando el átomo es neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de masa debido a la diferencia en el número de neutrones

ATOMO Número	1	2	3	4
Símbolo	Zn +2	A -2	C	D
Protones	30		1	1
Neutrones	35	8	1	2
Electrones	28	10	1	1

es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos:

Rta: átomos 2 y 4 porque___________

2. Un ión es una partícula con carga eléctrica ( +  ó  -). De los tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ión el:

Rta: 4, porque el número de neutrones es mayor que el número de electrones

3. El término que hace referencia  a la cantidad de sustancia y se relaciona con el valor de 6,02 x10²³  es : Rta Número de avogadro

4. Para determinar la cantidad de moles en cierta cantidad de sustancia es necesario conocer

 Rta: peso molecular porque___________________

 5. La cantidad de moles que hay en 245.2 g de níquel metálico  Ni (peso molecular= 58.69g) es _______________

6.  El número de moles que se tiene en 689 g de agua es     (H= 1g, O= 16 g)  ____________

7.   Un compuesto W  se quema en presencia de oxígeno y se obtienen como productos gas carbónico y vapor de agua. Este compuesto tenía en su composición:

Rta: carbono porque _________________

8.   En la naturaleza los compuestos se clasifican como inorgánicos y orgánicos, los primeros se encuentran en los minerales y los segundos comprenden un extenso grupo de compuestos entre ellos los carbohidratos, los lípidos y las proteínas, uno de los compuestos más importantes es la glucosa C₆H₁₂O₆, su peso molecular es _________________

9.  Una mol indica la cantidad mínima de una sustancia, una mol de agua pesa 18 gramos, podemos inferir que 98 g de agua corresponde a:__________________

10. La sal común tiene la siguiente fórmula molecular NaCl, si una mol de este compuesto pesa 58 gramos el peso de 6 moles será:__________________