NUMERO DE AVOGADRO

Estudiantes de grado séptimo leer la siguiente información

El número de Avogadro puede definirse como la cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Veamos qué es esto.

El mol es la unidad del Sistema Internacional de Unidades que permite expresar una cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que utilizan los químicos para expresar el peso de los átomos, que equivale a un número muy grande de partículas. Un mol equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro o constante de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que volúmenes iguales de gases distintos, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de partículas. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).

Es importante tener en cuenta que el número de Avogadro es inmenso: equivale, por ejemplo, a todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.

El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.

Como el mol expresa el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12, es posible afirmar que la masa en gramos de un mol de átomos de un elemento es igual al peso atómico en unidades de masa atómica de dicho elemento.

GRADO DECIMO

REPASO EVALUACION BIMESTRAL

Temas de evaluación: unidades químicas de concentración, molaridad, molalidad, normalidad, diluciones tener presente las ecuaciones correspondientes y en especial la de diluciones V1 x C1 = V2 x C2, el manejo adecuado de variables, dependiendo el planteamiento del problema.

Manejo conceptual observe los siguientes videos en los cuales podrá reforzar sus conocimientos frente al tema de soluciones químicas

http://youtu.be/PjNX9IRAqgM, http://youtu.be/U0U_K3O5ZSM, http://youtu.be/8o03HH1u9ZM

Responder las preguntas en el cuaderno:

 1. El fundamento de la neutralización es un equivalente gramo de ácido que reacciona exactamente con un equivalente gramo de base. En la neutralización el número total de equivalentes gramos de la base y se resume en la siguiente expresión

Va x Na = Vb x Nb ó V1 C1 =V2 C2

Por lo tanto para neutralizar 250 ml de una solución 5 N de H2SO4, con una solución 2,5 N de NaOH se necesitan:__________________

2.Cuando una solución de soluto no volátil evapora parte del solvente, su concentración aumenta y cuando a una solución se le agrega solvente, su concentración disminuye en la misma proporción. Si una solución cuyo volumen es 300 ml, y concentración 2N, se evapora hasta reducir el volumen a 100 ml, presenta como valor de la normalidad (V1 C1 =V2 C2): __________

3.Se tienen 15 ml de una solución 0,2 M de HCl y se diluye hasta un volumen 150 ml, la solución resultante será entonces: _________

4. La unidad de concentración química que relaciona el número de moles de soluto y el Kg de solvente se denomina _________

5.  Mezclas heterogéneas formadas por partículas finas de una sustancia llamada fase dispersa, que se distribuye en otra denominada medio dispersante, reciben el nombre de: ___________________

GRADO NOVENO

REPASO PARA EVALUACION BIMESTRAL:
Temas: conceptos sobre reacciones y ecuaciones químicas, clases de reacciones, ejercicios cuantitativos con reacciones químicas

Responder.
1. Tener en cuenta la siguiente reacción:


H2SO4 + 2NaCl → 2 HCl + Na 2SO4
Los productos de la reacción son: ____________________________________

2. De la reacción anterior podemos afirmar que a partir de 5 moles de H2SO4 se obtienen

______________ moles de HCl, y _______________ moles de Na2 SO4


3. Sabiendo los pesos de los siguientes elementos: azufre S 32g, oxigeno 16g, hidrógeno 1g y cloro 35 g es posible afirmar que a partir de la reacción de 432 g de H2SO4 se obtienen


a. 45 g de HCl

b. 158,69 g de HCl

c. 156 g de Na2 SO4

d. 256 g de NaCl

4. Teniendo en cuenta la clasificación de las reacciones químicas podemos decir que la reacción corresponde a ________________________

REPASO PARA EVALUACION GRADO SEPTIMO

TEMAS DE LA EVALUACION BIMESTRAL: conceptos sobre materia, propiedades químicas y físicas, cambios de estado, métodos de separación y  calculo de peso molecular.

Responder las siguientes preguntas:

1. La materia se puede describir a partir de ciertas propiedades o características que permiten reconocerla, en ella podemos encontrar las sustancias puras que se dividen en elementos formados por átomos idénticos y compuestos formados por uno ó más elementos. De acuerdo al texto podemos afirmar que las sustancias puras

a. están formadas por elementos y compuestos

b. son materiales de aspecto homogéneo

c. son materiales de aspecto heterogéneo

d. se pueden separar por procedimientos físicos

2. Las mezclas se pueden separar por medio de procesos físicos, los componentes de una mezcla heterogénea se pueden separar utilizando procedimientos mecánicos o no mecánicos, mientras que los componentes de una solución sólo pueden separarse utilizando procesos físicos, por lo tanto para separar una mezcla de hierro y azufre utilizamos

a. Destilación

b. Filtración

c. Magnetismo

d. Centrifugación

3. Los métodos de separación de mezclas se diferencian unos de otros de acuerdo a las propiedades de las sustancias como la densidad, el estado físico, la adsorción o adherencia de partículas de una sustancia a otra, si tenemos un marcador y queremos saber su composición, debemos realizar el proceso de

a. Diferencia de puntos de ebullición

b. Cromatografía de papel

c. Centrifugación

d. Diferencia de materiales

4. Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias, con absorción o desprendimiento de calor. Cuando se expone hierro en presencia de oxigeno se puede decir que se ha llevado a cabo un

a. Cambio físico

b. cambio de estado

c. cambio químico

d. destilación

5. En la naturaleza se presentan cambios físicos y químicos de las sustancias, en los cambios físicos las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales y en los cambios químicos, las sustancias iniciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes. Se considera un cambio químico

a. nitrógeno líquido a temperatura ambiente

b. mantequilla derritiéndose

c. ceniza que se forma en una hoguera

d. romper una botella de vidrio

ESTUDIANTES GRADO DECIMO

¿QUE ES LA ELECTROQUIMICA?

Es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Todas las reacciones electroquímicas implican transferencia de electrones, y por tanto son reacciones de oxidación- reducción.

Muchos compuestos inorgánicos y algunos orgánicos se ionizan cuando se disuelven en agua u otros líquidos o se funden  por el calor. Este es el principio aplicado por la electroquímica en diferentes procesos.

Existen  dos formas básicas de acumuladores o almacenadores de energía:

- CELDAS VOLTAICAS O GALVÁNICAS: producen la electricidad a partir de reacciones químicas de óxido-reducción. Ejemplo las pilas

- CELDAS ELECTROLÍTICAS: usan la corriente eléctrica para producir un cambio químico. Ejemplo la electrólisis del agua, del aluminio, del magnesio, del oxígeno y del cloro a partir del agua y las sales en estado de fusión.

TRABAJO FINAL:

Observar el siguiente video

http://educacion.practicopedia.com/como-funciona-la-electrolisis-del-agua-2435 Describir el proceso en el cuaderno, ingresar al siguiente link y describir los tipos de celdas, dar ejemplos y responder http://www.marcossegura.info/multimedia/celdas.htm

-Consultar sobre los siguientes procesos electrolíticos y sus aplicaciones en la vida cotidiana:

- cromado

-galvanizado

-electroplateado

- Elaborar un informe sobre el manejo de los desechos tóxicos producidos por las pilas