Repaso evaluacion Bimestral GRADO OCTAVO

Leer las siguientes preguntas y justificar en el cuaderno:

1. Resultados experimentales, sumados a la idea de que cada átomo, en una molécula, ha de tener la configuración electrónica de un gas noble, ponen de manifiesto la existencia de enlaces covalentes por compartición de dos o tres pares de electrones. Este tipo de enlace será presumible que se de su formación, entre el par de elemento
RTA: nitrógeno, oxígeno porque: ______________________


2.  El cloro se caracteriza por tener 7 electrones de valencia en su último nivel de energía. Su estado de oxidación es variable, y en el caso del compuesto: KClO₄ su número de oxidación es: RTA  +7 porque:____________________

3. El grupo VIIIA de la tabla periódica está formado por los elementos: helio, neón, argón, Kriptón, xenón y radón, que se caracterizan por tener 8 electrones de valencia, en ns² p⁶ donde n es el número del período de la tabla, lo que les da la característica de

RTA: ser muy poco reactivos porque: ______________

4. Cuando se queman los combustibles fósiles como el carbón y petróleo, se producen óxidos de azufre y nitrógeno, que en la atmósfera son capaces de reaccionar con las pequeñas gotas de agua que allí existen, dando origen a fenómenos naturales como

RTA: la lluvia ácida porque______________

5.Los óxidos son un grupo de compuestos químicos que se caracterizan por tener en su estructura el oxígeno, como representante de esta función de acuerdo a la clase de elemento que lo acompañe podemos encontrar óxidos ácidos para los no metales y básicos para los metales

 RTA. oxido de calcio porque:___________

6.. Los compuestos que contienen carbono en su estructura, al reaccionar con el oxígeno del aire forman

RTA: monóxido y dióxido de carbono porque____________

7. Los ácidos inorgánicos son el producto de los óxidos ácidos al reaccionar con agua, existen ácidos oxácidos que contienen oxigeno en su estructura y los hidrácidos en los cuales se observa la presencia de hidrógeno como elemento fundamental. Entre los siguientes compuestos, la fórmula que no corresponde a un ácido es

 RTA:   Pb (OH)_{4 porque _______________}

8. El pH se define como la forma cuantitativa de expresar la naturaleza ácida o básica de las soluciones, utilizando valores logarítmicos (de base 10) negativos de sus concentraciones de ión hidrógeno (H+). En la escala de pH la acidez se ubica del  punto neutro 7 hacia 0 y la basicidad del punto neutro hacia 14.

En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S

La solución de mayor basicidad es   RTA:  la sustancia Q porque______

sustancia	p H
P	7
Q	12
R	2
S	9

Repaso evaluacion Bimestral GRADO SEPTIMO

Leer las siguientes preguntas y justificar la respuesta en el cuaderno

1. Los elementos químicos presentan un Z = número atómico, A = número de masa, A = Z+ n, donde n = número de neutrones y Z = número de protones y cuando el átomo es neutro, el número de protones es igual al número de electrones. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de masa debido a la diferencia en el número de neutrones

ATOMO Número	1	2	3	4
Símbolo	Zn +2	A -2	C	D
Protones	30		1	1
Neutrones	35	8	1	2
Electrones	28	10	1	1

es válido afirmar que se constituyen como isótopos los átomos:

Rta: átomos 2 y 4 porque___________

2. Un ión es una partícula con carga eléctrica ( +  ó  -). De los tipos de átomos descritos en la tabla, es considerado un ión el:

Rta: 4, porque el número de neutrones es mayor que el número de electrones

3. El término que hace referencia  a la cantidad de sustancia y se relaciona con el valor de 6,02 x10²³  es : Rta Número de avogadro

4. Para determinar la cantidad de moles en cierta cantidad de sustancia es necesario conocer

 Rta: peso molecular porque___________________

 5. La cantidad de moles que hay en 245.2 g de níquel metálico  Ni (peso molecular= 58.69g) es _______________

6.  El número de moles que se tiene en 689 g de agua es     (H= 1g, O= 16 g)  ____________

7.   Un compuesto W  se quema en presencia de oxígeno y se obtienen como productos gas carbónico y vapor de agua. Este compuesto tenía en su composición:

Rta: carbono porque _________________

8.   En la naturaleza los compuestos se clasifican como inorgánicos y orgánicos, los primeros se encuentran en los minerales y los segundos comprenden un extenso grupo de compuestos entre ellos los carbohidratos, los lípidos y las proteínas, uno de los compuestos más importantes es la glucosa C₆H₁₂O₆, su peso molecular es _________________

9.  Una mol indica la cantidad mínima de una sustancia, una mol de agua pesa 18 gramos, podemos inferir que 98 g de agua corresponde a:__________________

10. La sal común tiene la siguiente fórmula molecular NaCl, si una mol de este compuesto pesa 58 gramos el peso de 6 moles será:__________________

Estudiantes de grado septimo

El laboratorio se realizará la próxima semana, lo siento los materiales no han llegado ..

MATERIA Y METODOS DE SEPARACIÓN. Estudiantes de grado noveno

Tome como base la información presentada en el video, identifique y explique los métodos de separación de mezclas, con el dibujo correspondiente

ACIDOS Y BASES, INDICADORES DE pH Grado décimo

El siguiente video presenta la definición de indicadores y sus características, consulte cuales son los más comunes, sus rangos y características, describalos en el cuaderno.

CONTAMINACION ATMOSFERICA Estudiantes de grado noveno

De acuerdo a la temática vista durante el bimestre funciones químicas inorgánicas, identifique en el video que sustancias son las causantes de la contaminación atmosférica clasificarlas y escribir 5 ideas principales en el cuaderno. http://youtu.be/oAHykWJxeNY

BIOQUIMICA ESTUDIANTES GRADO ONCE

Parte 2:http://youtu.be/0z_CpYvPMs0 Glándulas y hormonas tener en cuenta la información para las actividades en clase

NUMERO DE AVOGADRO

Estudiantes de grado séptimo leer la siguiente información

El número de Avogadro puede definirse como la cantidad de entidades elementales (átomos, electrones, iones, moléculas) que existen en un mol de cualquier sustancia. Veamos qué es esto.

El mol es la unidad del Sistema Internacional de Unidades que permite expresar una cantidad de sustancia. Se trata de la unidad que utilizan los químicos para expresar el peso de los átomos, que equivale a un número muy grande de partículas. Un mol equivale al número de átomos que hay en doce gramos de carbono-12 puro. La ecuación sería la siguiente: 1 mol = 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas.

Dicha cantidad suele redondearse como 6,022 x 10 elevado a 23 y recibe el nombre de número de Avogadro o constante de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), quien también formuló la ley que afirma que volúmenes iguales de gases distintos, bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen igual número de partículas. La utilidad de la constante de Avogadro radica en la necesidad de contar partículas o entidades microscópicas a partir de medidas macroscópicas (como la masa).

Es importante tener en cuenta que el número de Avogadro es inmenso: equivale, por ejemplo, a todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 milímetro de radio.

El número de Avogadro, por otra parte, permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.

Como el mol expresa el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12, es posible afirmar que la masa en gramos de un mol de átomos de un elemento es igual al peso atómico en unidades de masa atómica de dicho elemento.

GRADO DECIMO

REPASO EVALUACION BIMESTRAL

Temas de evaluación: unidades químicas de concentración, molaridad, molalidad, normalidad, diluciones tener presente las ecuaciones correspondientes y en especial la de diluciones V1 x C1 = V2 x C2, el manejo adecuado de variables, dependiendo el planteamiento del problema.

Manejo conceptual observe los siguientes videos en los cuales podrá reforzar sus conocimientos frente al tema de soluciones químicas

http://youtu.be/PjNX9IRAqgM, http://youtu.be/U0U_K3O5ZSM, http://youtu.be/8o03HH1u9ZM

Responder las preguntas en el cuaderno:

 1. El fundamento de la neutralización es un equivalente gramo de ácido que reacciona exactamente con un equivalente gramo de base. En la neutralización el número total de equivalentes gramos de la base y se resume en la siguiente expresión

Va x Na = Vb x Nb ó V1 C1 =V2 C2

Por lo tanto para neutralizar 250 ml de una solución 5 N de H2SO4, con una solución 2,5 N de NaOH se necesitan:__________________

2.Cuando una solución de soluto no volátil evapora parte del solvente, su concentración aumenta y cuando a una solución se le agrega solvente, su concentración disminuye en la misma proporción. Si una solución cuyo volumen es 300 ml, y concentración 2N, se evapora hasta reducir el volumen a 100 ml, presenta como valor de la normalidad (V1 C1 =V2 C2): __________

3.Se tienen 15 ml de una solución 0,2 M de HCl y se diluye hasta un volumen 150 ml, la solución resultante será entonces: _________

4. La unidad de concentración química que relaciona el número de moles de soluto y el Kg de solvente se denomina _________

5.  Mezclas heterogéneas formadas por partículas finas de una sustancia llamada fase dispersa, que se distribuye en otra denominada medio dispersante, reciben el nombre de: ___________________

GRADO NOVENO

REPASO PARA EVALUACION BIMESTRAL:
Temas: conceptos sobre reacciones y ecuaciones químicas, clases de reacciones, ejercicios cuantitativos con reacciones químicas

Responder.
1. Tener en cuenta la siguiente reacción:


H2SO4 + 2NaCl → 2 HCl + Na 2SO4
Los productos de la reacción son: ____________________________________

2. De la reacción anterior podemos afirmar que a partir de 5 moles de H2SO4 se obtienen

______________ moles de HCl, y _______________ moles de Na2 SO4


3. Sabiendo los pesos de los siguientes elementos: azufre S 32g, oxigeno 16g, hidrógeno 1g y cloro 35 g es posible afirmar que a partir de la reacción de 432 g de H2SO4 se obtienen


a. 45 g de HCl

b. 158,69 g de HCl

c. 156 g de Na2 SO4

d. 256 g de NaCl

4. Teniendo en cuenta la clasificación de las reacciones químicas podemos decir que la reacción corresponde a ________________________

REPASO PARA EVALUACION GRADO SEPTIMO

TEMAS DE LA EVALUACION BIMESTRAL: conceptos sobre materia, propiedades químicas y físicas, cambios de estado, métodos de separación y  calculo de peso molecular.

Responder las siguientes preguntas:

1. La materia se puede describir a partir de ciertas propiedades o características que permiten reconocerla, en ella podemos encontrar las sustancias puras que se dividen en elementos formados por átomos idénticos y compuestos formados por uno ó más elementos. De acuerdo al texto podemos afirmar que las sustancias puras

a. están formadas por elementos y compuestos

b. son materiales de aspecto homogéneo

c. son materiales de aspecto heterogéneo

d. se pueden separar por procedimientos físicos

2. Las mezclas se pueden separar por medio de procesos físicos, los componentes de una mezcla heterogénea se pueden separar utilizando procedimientos mecánicos o no mecánicos, mientras que los componentes de una solución sólo pueden separarse utilizando procesos físicos, por lo tanto para separar una mezcla de hierro y azufre utilizamos

a. Destilación

b. Filtración

c. Magnetismo

d. Centrifugación

3. Los métodos de separación de mezclas se diferencian unos de otros de acuerdo a las propiedades de las sustancias como la densidad, el estado físico, la adsorción o adherencia de partículas de una sustancia a otra, si tenemos un marcador y queremos saber su composición, debemos realizar el proceso de

a. Diferencia de puntos de ebullición

b. Cromatografía de papel

c. Centrifugación

d. Diferencia de materiales

4. Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias se transforman en otra u otras sustancias, con absorción o desprendimiento de calor. Cuando se expone hierro en presencia de oxigeno se puede decir que se ha llevado a cabo un

a. Cambio físico

b. cambio de estado

c. cambio químico

d. destilación

5. En la naturaleza se presentan cambios físicos y químicos de las sustancias, en los cambios físicos las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales y en los cambios químicos, las sustancias iniciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes. Se considera un cambio químico

a. nitrógeno líquido a temperatura ambiente

b. mantequilla derritiéndose

c. ceniza que se forma en una hoguera

d. romper una botella de vidrio

ESTUDIANTES GRADO DECIMO

¿QUE ES LA ELECTROQUIMICA?

Es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes. Todas las reacciones electroquímicas implican transferencia de electrones, y por tanto son reacciones de oxidación- reducción.

Muchos compuestos inorgánicos y algunos orgánicos se ionizan cuando se disuelven en agua u otros líquidos o se funden  por el calor. Este es el principio aplicado por la electroquímica en diferentes procesos.

Existen  dos formas básicas de acumuladores o almacenadores de energía:

- CELDAS VOLTAICAS O GALVÁNICAS: producen la electricidad a partir de reacciones químicas de óxido-reducción. Ejemplo las pilas

- CELDAS ELECTROLÍTICAS: usan la corriente eléctrica para producir un cambio químico. Ejemplo la electrólisis del agua, del aluminio, del magnesio, del oxígeno y del cloro a partir del agua y las sales en estado de fusión.

TRABAJO FINAL:

Observar el siguiente video

http://educacion.practicopedia.com/como-funciona-la-electrolisis-del-agua-2435 Describir el proceso en el cuaderno, ingresar al siguiente link y describir los tipos de celdas, dar ejemplos y responder http://www.marcossegura.info/multimedia/celdas.htm

-Consultar sobre los siguientes procesos electrolíticos y sus aplicaciones en la vida cotidiana:

- cromado

-galvanizado

-electroplateado

- Elaborar un informe sobre el manejo de los desechos tóxicos producidos por las pilas

Estudiantes de Octavo

Revisar las actividades correspondientes a la contaminación del agua y la tabla periódica. Resolver los talleres propuestos en cada uno de los enlaces 


REPASO EVALUACIÓN BIMESTRAL

Temas: calculo de fórmula empírica y fórmula molecular, composición porcentual

1. Para determinar la fórmula molecular de un compuesto es necesario saber

1. el peso molecular y la fórmula empírica
2. el peso de la fórmula mínima y molecular
3. el peso de la fórmula empírica y la constante n
4. la constante n

2.  La cantidad de átomos presente en el fosfato de calcio Ca₃ (PO₄)₂  corresponde a

1. 7
2. 13
3. 16
4. 8

 3. Para determinar la fórmula empírica de un compuesto es necesario

1. Determinar peso molecular y dividir por el número de moles
2. Determinar número de moles, escoger la cantidad de moles mayor y dividir
3. Determinar el número de moles, el menor número, dividir y colocar subíndices
4. Calcular el peso molar y el número de átomos

 4.  La definición materia en movimiento corresponde al término

1. masa
2. energía
3. calor
4. reacción

5. Su nombre químico es 1, 2,3-propanotriol y se emplea en la elaboración de cosméticos, medicamentos y nitroglicerina

1. alcohol
2. glicerina
3. metanol
4. etilenglicol

Estudiantes grado ONCE Preguntas tipo ICFES. Preparacion evaluacion bimestral

Nosotros vivimos en un país donde las tradiciones están muy arraigadas en las diferentes regiones. Una de ellas es el consumo de una bebida parcialmente fermentada generalmente de maíz (chicha) que desde la época prehispánica se elaboraba en gran parte de Suramérica.

Los indígenas de los Andes colombianos preparaban así: primero cocinaban el maíz, después de molerlo lo mezclaban con agua y lo fermentaban en un cántaro de barro, lo tapaban y esperaban un tiempo prudencial. Se utilizaba en las fiestas y ritos ceremoniales. También lo preparaban de chontaduro o mandioca, para lo cual se cocinaba el fruto y se masticaba antes de ponerlo a fermentar. Hoy se prepara de piña, arracacha, corozo, moriche y muchos otros productos vegetales, siguiendo el proceso tradicional. Después se endulza con jarabe de maíz o panela. Es una bebida popular, refrescante, tiene poca graduación alcohólica y elevado contenido de azúcares, características que dependen del proceso de elaboración.

El alcohol de vino, alcohol etílico o etanol de fórmula C₂H₅OH, es un líquido transparente e incoloro, con sabor a quemado y un olor agradable característico. Es el alcohol que se encuentra en bebidas como la cerveza, el vino y el brandy.  Debido a su bajo punto de congelación ha sido empleado como fluido en termómetros para medir temperaturas inferiores al punto de congelación del mercurio, -40° C y como anticongelante en radiadores de automóviles.

Con base en el texto responda y analice cada una de las preguntas en el cuaderno:

1.  el maíz, la piña y la arracacha al fermentarse producen un compuesto en común debido a que

a. las tres son solubles en agua

b. tienen glucosa en su estructura

c. reaccionan de la misma manera

d. necesitan de un catalizador biológico

2. la preparación de la chicha por la fermentación del maíz es un cambio

a. físico, porque cambia el sabor al maíz

b. químico, porque las sustancias se descomponen

c. físico, cambia el estado de los productos

d. químico, se generan nuevas sustancias

3. la reacción que representa el proceso de fermentación es

a. C₆H₁₂O₄ à  2 C₂H₅OH   +   2CO₂

b. C₆H₁₂O₆  à 2C₃H₅OH + 2CO2

c. C₆H₁₂O₆  à  C₆H₁₂O₆  + 2 CO₂

d. C₆H₁₂O₆  à 2CO₂   +  H₂O. 


4. En la planta de Bavaria en algunas ocasiones el proceso de pasterización presenta fallas y salen al mercado cervezas no pasteurizadas. Se espera que a una botella que contiene cerveza no pasteurizada


a. se descomponga la cerveza
b. explote por aumento del alcohol
c. explote por aumento de CO₂
d. Se continué el proceso de fermentación


5. Una botella de 350 ml de cerveza tiene una concentración del 4% v/ v de etanol. Si una persona consume 10 cervezas la cantidad de alcohol consumido es de


a.1, 4 ml
b.14 ml
c.140 ml
d.1400 ml

6. El compuesto característico de toda bebida alcohólica es el etanol C₂H₅OH el cual es utilizado como solvente en muchos procesos industriales como combustible

 Siendo el alcohol miscible en agua forma una mezcla homogénea. Para obtener el etanol de una bebida es necesario

a. evaporar hasta que se libere el etanol

b. decantar para separar el alcohol de la mezcla

c. filtrar los compuestos mezclados con el etanol

d. destilar controlando el punto de ebullición del alcohol

LABORATORIO EN CASA

ESTUDIANTES DE GRADO DÉCIMO

Observen el siguiente vídeo acerca de los coloides y sus características

ACTIVIDAD
Con base en la temática de soluciones químicas, deben realizar el siguiente experimento en casa y presentarlo el día 08 de Septiembre

Para realizar nuestro experimento necesitamos dos vasos, un platito, hilo de algodón, un par de clips, agua y sal.

1 Preparamos una disolución saturada de sal en agua caliente.
2 Llenamos los dos vasos con la disolución preparada.
3 Ponemos el platito entre los dos vasos.
4 Atamos dos clips a los extremos de un trozo de hilo de algodón.
5 Metemos el hilo en los dos vasos de manera que un trozo quede colgando sobre el plato.

Vemos que el agua cae gota a gota sobre el platito y que se forman cristales de sal sobre el hilo y en el platito. El proceso es muy lento y tarda unos días.


Explicación:
La solución salada sube a lo largo del hilo por capilaridad y cae gota a gota en el platito. El agua de la disolución se evapora lentamentequedando la sal que forma cristales.
Nuestro experimento, dependiendo de las condiciones atmosféricas, puede tardar días en completarse. Si es posible, es mejor realizar el experimento en un verano muy caluroso ya que las altas temperaturas favorecen la evaporación.

Las estalactitas (en el techo) y las estalagmitas (en el suelo) se forman al depositarse los minerales que transporta el agua que se filtra en la cueva.

FERMENTACIÓN ALCOHOLICA

ESTUDIANTES DE GRADO ONCE Y NOVENO

Teniendo en cuenta la temática de reacciones químicas, iniciamos con las aplicaciones a nivel industrial, en este caso trabajaremos con la fermentación alcohólica. Leer y analizar el siguiente texto.

Responder en el cuaderno

1.¿Qué es la fermentación alcohólica?

2. ¿Cuál o cuales son los productos de dicha fermentación?

3. ¿Qué tipo de organismos participan en dicho proceso?

4. Tomando como base esta referencia conceptual, consulte como se lleva a cabo el proceso de fermentación de la cerveza. ¿En que consiste la pasteurización?. Representarlo por medio de un dibujo

La fermentación alcohólica es un proceso anaerobio en el que las levaduras y algunas bacterias, descarboxilan el piruvato obtenido de la ruta Embden-Meyerhof-Parnas (glicolisis) dando acetaldehído, y éste se reduce a etanol por la acción del NADH₂ [1 – 2]. Siendo la reacción global (1), conocida como la ecuación de Gay-Lussac:

C₆H₁₂O₆ ———-> 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂ (1)

Glucosa —–> 2 Etanol + 2 Dióxido de carbono (2)

El balance energético de la fermentación puede expresarse de la siguiente forma [3]:

C₆H₁₂O₆ + 2 ADP + 2 H₃PO₄ —> 2 CH₃CH₂OH + 2 CO₂ + 2 ATP + 2 H₂O (3)

La transformación de glucosa en alcohol supone la cesión de 40 kcal. Mientras que la formación de un enlace de ATP necesita 7,3 kcal, por tanto se requerirán 14,6 kcal, al crearse dos enlaces de ATP, tal y como se muestra en la reacción (3). Esta energía es empleada por las levaduras que llevan a cabo la fermentación alcohólica para crecer. De forma que sólo quedan, 40 – 14,6 = 25,6 kcal que se liberan, calentando la masa de fermentación. No obstante, la fermentación alcohólica no es una utilización eficiente del sustrato glucídico, fundamentalmente por su carácter anaerobio. Si se compara con la degradación aeróbica de la glucosa, se llega a la conclusión de que esta última pone a disposición de la actividad celular de las levaduras, un 40,4 % del total de la energía. En cambio, en la fermentación sólo se consigue abastecer a las células de las levaduras con un 2,16 % de la energía total, almacenada en forma de ATP.

Pese a esta baja eficiencia energética con respecto al proceso aerobio, se recurre a la fermentación alcohólica en la fabricación de diversos productos alimenticios como: pan, vino, cerveza, champagne, todo tipo de bebidas alcohólicas fermentadas y chocolate. Asimismo, las bebidas destiladas, como por ejemplo el brandy, se obtienen a partir de las bebidas fermentadas, en concreto del vino blanco, por simple evaporación del agua. Además, una característica importante de la fermentación alcohólica, es que produce gran cantidad de CO₂, responsable de las burbujas del champagne y de la textura esponjosa del pan.

Las cepas de levadura más empleadas en la fabricación del vino, cerveza y pan, son las correspondientes a la especie Saccharomyces cerevisiae. Esta levadura sigue un metabolismo fermentativo cuando está en condiciones anaerobias, pero cuando hay oxígeno hace una respiración aerobia y no produce alcohol. Este fenómeno se conoce como efecto Pasteur, y es determinante en la industria de bebidas alcohólicas, pues para que la producción de etanol sea correcta, las levaduras deben desarrollarse en ausencia de oxígeno.

Aunque existen otras, como pueden ser: Kloeckera apiculata (levadura de bajo poder fermentativo, presente en las vinificaciones) y Saccharomyces bayanus (de alto poder fermentativo, presente también en las vinificaciones) [6]. Otra utilidad interesante de la fermentación alcohólica es la producción a gran escala de bioetanol a partir de biomasa. Éste supone una alternativa competitiva y más limpia al uso de combustibles fósiles como el petróleo. Un inconveniente de este proceso, es la gran generación de CO₂, la cual provoca un impacto sobre el medio ambiente que contribuye al cambio climático, y por esa razón debe de ser controlado [8]. En definitiva, se puede concluir que la fermentación alcohólica es un proceso biológico ampliamente utilizado en la industria, ya que se ve implicada en la elaboración de productos esenciales en la alimentación, así como en el desarrollo de biocombustibles.

Contaminación del agua

Estudiantes de grado séptimo y octavo, en el siguiente video podrán apreciar las causas que acarrean el problema de la contaminación del agua. Consulte acerca del tema y presente un escrito en su cuaderno, describiendo causas, consecuencias y posibles soluciones http://www.educ.ar/educar/site/educar/skoool-tm-leccion.-proteccion-del-agua-ante-la-contaminacion.html


Con base en temática vista en clase observen el video y desarrollen el test http://www.educ.ar/educar/site/educar/skoool-tm-leccion.-reaccion-de-los-materiales-parte-1.html